化學常用的物質的分離方法

　　化學常用的物質的分離方法有那些？怎么樣可以進行物質分離？看看下面的方法吧！

　　1.溶解過濾法：一種物質易溶于水，另一種物質難溶于水，可以將這兩種物質的混合物溶于水，然后過濾，就可以分離出這兩種物質。

　　2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配制成混合溶液，然后突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。

　　3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容于有機溶劑，而另一種物質易溶于有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然后分離出它們。

　　4.氣體沉淀法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉淀或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。

　　物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，并恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其方法如下：

　　化學物質分離提純的常用：

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

　　10.紙上層析(不作要求)

　　11.雜質氣化法：使不同物質中的雜質轉化為氣體而除去。如(括號內的物質為所除去的雜質)：氧化銅(碳粉)，CaO(CaCO3)

　　12,.洗滌法：使不溶性固體于可溶性固體分離(相對而言)如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌;木炭粉含糖可用水洗滌。

　　化學物質分離提純的原則：

　　物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下四個原則：

　　1、不增(不能引入新雜質)。

　　2、不減(不減少被提純試劑)。

　　3、易分離。

　　4、易復原。

　　注：

       1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。

　　2、固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發。

　　3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。

　　4、氣—氣混合分離型：洗氣。

　　三、知識解析

　　物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、堿、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：

　　1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。

　　2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。

　　3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。

　　4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和藥品、能源的節約等其它問題。

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