中考化學復習小竅門

　　一、化合價順口溜

　　一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳

　　硫有負二正四六，銅汞二價最常見

　　氫氧根負一價硝酸根負一價

　　硫酸根負二價碳酸根負二價

　　銨根正一價

　　二、鹽類溶解性口訣

　　鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，

　　碳酸鹽大多不可溶。

　　三、微粒

　　了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子

　　①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。

　　分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）

　　大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）

　　原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質

　　離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）

　　注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的

　　（2）化學式的表述

　　例如：H2O

　　水是由氧元素和氫元素組成的

　　水是由水分子構成的

　　水分子是由氫原子和氧原子構成的

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　總結：元素談“組成”和種類；分子和原子談“構成”和個數

　　四、化學式的意義

　　①宏觀意義：a.表示一種物質；

　　b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　五、四種化學反應基本類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A+B=AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB=A+B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A+BC=AC+B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　部分化學反應現象歸納：

　　2Mg+O2點燃==2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；

　　3Fe+2O2點燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；

　　2Cu+2O2加熱==2CuO（注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點燃==2H2O（淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）

　　C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

　　金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

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