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周圍的空氣課時知識點總結

時間:2022-06-24 14:05:55 總結范文 我要投稿
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關于周圍的空氣課時知識點總結

  下面是對我們周圍的空氣課時知識點的內容講解,需要同學們很好的掌握下面幾點內容。

關于周圍的空氣課時知識點總結

  《我們周圍的空氣》知識點

  1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

  2、空氣的成分和組成

  空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

  體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

  (1)空氣中氧氣含量的測定

  a、可燃物要求:足量且產物是固體:選擇紅磷

  b、裝置要求:氣密性良好

  c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積

  d、結論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;

  N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

  e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

  ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

  作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

  3九年級化學知識點大全

  能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產物是氣體,不能產生壓強差

  (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

  (3)空氣污染的危害、保護:

  危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

  保護:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等

  (4)目前環境污染問題:

  臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  6.氧氣

  (1)氧氣的化學性質:特有的性質:支持燃燒,供給呼吸

  (2)氧氣與下列物質反應現象

  物質 現象

  碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  磷 產生大量白煙

  硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,

  產生有刺激性氣味的氣體

  鎂 發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

  鋁

  鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)

  石蠟 在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

  *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

  *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

  (3)氧氣的制備:

  工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

  實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

  發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據物質的密度、溶解性

  (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

  a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄

  b、注意點

  ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

  ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

  ③鐵夾夾在離管口約1/3處

  ④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出

  ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

  ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

  ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

  ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部

  (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

  檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內

  7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學

  性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)

  催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

  8、常見氣體的用途:

  ①氧氣: 供呼吸 (如潛水、醫療急救)

  支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

  ②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

  ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):

  保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術

  9、常見氣體的檢驗方法

  ①氧氣:帶火星的木條

  ②二氧化碳:澄清的石灰水

  ③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;

  或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

  9、氧化反應:物質與氧(氧元素)發生的化學反應。

  劇烈氧化:燃燒

  緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

  共同點:①都是氧化反應 ②都放熱

  通過上面對化學我們周圍的空氣課時知識點的內容總結學習,同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧,希望同學們考試成功。

  化學會考知識點總結之二氧化碳的性質

  下面是對二氧化碳的性質在化學中的應用內容講解,需要同學們很好的掌握下面幾點內容。

  二氧化碳的性質

  1.二氧化碳的物理性質:可溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰

  用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

  2.二氧化碳的化學性質

  ①跟水反應:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

  二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色

  ②跟堿反應生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)

  二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

  現象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)

  二氧化碳跟氫氧化鈉反應:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)

  ③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。

  通過上面對化學二氧化碳的性質質知識點的內容總結學習,同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧,希望同學們考試成功。

  化學會考知識點總結之鐵的性質

  下面是對鐵的性質在化學中的應用內容講解,需要同學們很好的掌握下面幾點內容。

  鐵的性質

  1.鐵的物理性質:有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質軟,是導體

  鐵的化學性質:(1)鐵跟氧氣反應

  鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2 O3

  防銹方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

  鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

  (2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

  ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  現象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色

  ②鐵跟硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

  現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)

  鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

  2.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。

  合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

  通過上面對化學中鐵的性質知識點的內容總結學習,同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧,希望同學們考試成功。

  化學會考知識點總結之氫氣的性質和用途

  關于氫氣的性質和用途的知識在化學學科里的應用,我們做下面的講解,希望同學們很好的掌握。

  氫氣的性質和用途

  1.氫氣的性質(1)物理性質:密度最小的氣體,難溶于水

  (2)化學性質 : ①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O

  現象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量

  不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

  ②還原性:氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

  現象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產生

  氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣,防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱,繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

  (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

  2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

  ① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應

  Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

  ③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應

  2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  ⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  ⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  以上對氫氣的性質和用途知識點的總結內容學習,同學們都能很好的掌握了吧,相信同學們會從中學習的更好的吧。

  化學會考知識點總結之水

  關于水的知識在化學學科里的應用,我們做下面的講解,希望同學們很好的掌握。

  

  1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

  2. 污染水質的因素:工業生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放,

  農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

  3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH,增強水的導電性) ``通電

  ① 水通電(正極O2 負極H2 ,體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

  ②證明物質里是否含水方法:白色的無水硫酸銅遇水變藍色

  以上對水的化學知識點的總結內容學習,同學們都能很好的掌握了吧,相信同學們會從中學習的更好的吧。

  化學會考知識點總結之物質的分類

  下面是針對化學中物質的分類知識點的內容總結學習,希望下面的內容同學們很好的掌握。

  物質的分類

  3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如,空氣,溶液(鹽酸、

  澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)

  注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。

  純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物,

  多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

  4.純凈物:由一種物質組成的。 例如:水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物

  冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。

  5.單質:由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

  6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

  7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)

  無機物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

  8. 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

  a. 酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2 ,SO2 ,SO3

  b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。

  CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

  b.堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO

  大部分金屬氧化物都是堿性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應

  生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。

  CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

  c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。

  9.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7

  酸的名稱中最后一個字是“酸”,通常化學式的第一種元素是“H ”,酸由氫和酸根離子組成

  紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色

  根據酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH+ +酸根離子n-

  a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為:一元酸(HCl、HNO3 )、

  酸 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )

  b.根據酸分子里有無氧原子分為: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為:某酸) 無氧酸(HCl, H2 S名稱為:氫某酸 )

  鑒定酸(鑒定H+ )的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

  ②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

  10堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它們的溶液無色。

  有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)↓)

  其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學式的最后面是“OH”

  可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色

  鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

  11.鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:

  a.正鹽(酸堿完全中和的產物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子),例如 NaCl、Na2 S ,KNO3

  無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________

  含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______

  b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)

  NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

  常見的酸式鹽的酸根有:HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2-

  c.堿式鹽(化學式的中間有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3

  第二種分類方法

  按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

  硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。

  12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH值:

  酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸),酸性越強PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強PH值越大,堿性越弱PH越小

  13.酸堿鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 :鋇鉀鈣鈉氨

  不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨

  口訣的含義:含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水,其他堿不溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。含CO32- 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水

  14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀

  其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

  推斷題中,往沉淀物加稀硝酸:若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀

  全部溶解,則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

  以上對化學中物質的分類知識點的內容總結學習,相信同學們已經能很好的掌握了吧,預祝同學們在考試中取得優異成績。

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