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中考化學(xué)基礎(chǔ)知識重點(diǎn)總結(jié)
中考化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略 系統(tǒng)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
就要來臨了，以往在新課標(biāo)指導(dǎo)下的面臨著新的改變，進(jìn)行幾年的開卷又改回到閉卷。在剩余不多的時間內(nèi)如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學(xué)們參考，希望能幫助大家更好地迎考。
近幾年的化學(xué)考題堅(jiān)持新課標(biāo)的理念和要求，穩(wěn)中求變，立足考察全面素質(zhì)，強(qiáng)調(diào)探究性研究的重要。探究的實(shí)質(zhì)是用一種符合科學(xué)產(chǎn)生規(guī)律和規(guī)律的方式來組織和實(shí)施的學(xué)習(xí)活動，無論是探究的過程還是探究的結(jié)果都直接與科學(xué)、科學(xué)聯(lián)系在一起。因此，強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí)不等于降低的作用。強(qiáng)調(diào)探究性學(xué)習(xí)，不僅不能忽視知識的影響和作用，而且要明確地將知識列為科學(xué)探究的重要內(nèi)容。因此我們首先要對課本知識進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。
一、身邊的化學(xué)物質(zhì)
它是化學(xué)的重要載體，也是化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。除了對物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法、用途等知識的外，還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括：
1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。
2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用。
3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用;常見金屬與氧氣的反應(yīng);防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。
4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和pH試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應(yīng)用;生活中常見的有機(jī)物及其對人類生活的重要性。
二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘
1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化 初一，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進(jìn)行有關(guān)組成的簡單計(jì)算。
2.認(rèn)識分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來說明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機(jī)物，了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。
3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識;結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、體內(nèi)元素分布。
4.記住常見元素和原子團(tuán)的化合價，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。
三、物質(zhì)的化學(xué)變化
認(rèn)識變化和化學(xué)變化;認(rèn)識化學(xué)變化的特點(diǎn)，理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系;了解人們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認(rèn)識化合、分解、置換、復(fù)分解等四種反應(yīng)類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律，能夠書寫常見化學(xué)反應(yīng)方程式并進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。
四、化學(xué)與社會發(fā)展
這部分內(nèi)容綜合性強(qiáng)，與生物、物理、等學(xué)科都有聯(lián)系，應(yīng)注意相互滲透，綜合運(yùn)用知識分析和解決問題。
1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性;能從保護(hù)環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認(rèn)識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識。
2.資源部分：了解我國的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機(jī))，認(rèn)識資源合理開發(fā)、保護(hù)和綜合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認(rèn)識“白色污染”問題，認(rèn)識合成材料的開發(fā)、利用與社會發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。
4.物質(zhì)與部分：了解某些元素對人類的重要作用、某些有機(jī)物對生命活動具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體，初步認(rèn)識化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健的重大貢獻(xiàn)。
5.環(huán)境保護(hù)部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認(rèn)識“三廢”處理的必要性和原則，認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識，認(rèn)識化學(xué)在環(huán)境檢測和環(huán)境保護(hù)中的重要作用。
今年閉卷考試回歸了化學(xué)作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學(xué)探究中作為理論基礎(chǔ)的重要性。在總復(fù)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)獨(dú)立或在的指導(dǎo)下打破原有固定章節(jié)順序，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行歸納、整理，將散亂的知識點(diǎn)串成線、連成片、織成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。
其次，由于本學(xué)科突出的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，我們在復(fù)習(xí)時必須加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)基本技能的訓(xùn)練，全面掌握基本實(shí)驗(yàn)，注重綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的訓(xùn)練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實(shí)驗(yàn)原理的多向遷移、實(shí)驗(yàn)方案的選擇(科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性)。
特別要提醒大家注意的是，化學(xué)中考最能拉開差距，同學(xué)們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗(yàn)學(xué)習(xí)成就感的應(yīng)該是利用所學(xué)知識進(jìn)行科學(xué)探究的題目了。這也是考察同學(xué)們將知識轉(zhuǎn)化為應(yīng)用的能力，我們從生活習(xí)了化學(xué)，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關(guān)化學(xué)的問題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時做一些這方面的習(xí)題來培養(yǎng)和總結(jié)，強(qiáng)調(diào)一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。
最后，同學(xué)們應(yīng)該在幾次模考中總結(jié)理化合考的一些特點(diǎn)，比如先后順序、時間分配、相互之間的影響等等，培養(yǎng)一定的考感。只要大家能認(rèn)真細(xì)致地做到這些，保持良好考前情緒，就一定能在中考化學(xué)中取得自己滿意的成績。
初三化學(xué)方程式的方法
式是科學(xué)中的重要用語之一，是的重要工具。同學(xué)們應(yīng)該從以下幾個方面入手，全面掌握有關(guān)化學(xué)式的。
一、概念
用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。
二、寫法
化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：
（1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar；鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg.
（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P.但碘單質(zhì)是個例外，其化學(xué)式為I2.
（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2.有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3.
2、化合物的化學(xué)式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。
根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個原則：
1）一般正價元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價元素（或原子團(tuán)）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個數(shù)的最簡比）用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號右下角。
2）化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉；MgO讀作氧化鎂
初三化學(xué)教案：溶解度
教學(xué)目標(biāo) ：
1. 物質(zhì)的溶解性
2. 固體的溶解度及溫度對它的影響
3. 固體的溶解度曲線
4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn) ：固體溶解度的概念
教學(xué)過程 ：
[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位：克。
[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。
(2)20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時 初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3.20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時
溶解度(克)
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的種類 C.溶液的多少 D.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是( )
A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液
3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )
A.A=B B.AB D.無法比較
4.60。C時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在 時， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。
中考化學(xué)分子部分解題指導(dǎo)分析
本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)是：分子概念的建立以及對分子真實(shí)存在的微觀．對常見典型的混合物與純凈物的判斷．
例１ 關(guān)于分子的敘述正確的是（ ）
Ａ．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
Ｂ．分子是變化中的最小粒子
Ｃ．分子是不能再分的粒子
Ｄ．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
分析 本題要求正確理解分子的定義，了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，且在化學(xué)變化中有可分性．在時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，并不是保持物質(zhì)的所有性質(zhì)，如物質(zhì)的性質(zhì)不是由單個分子體現(xiàn)出來的，而是由許多分子的集合呈現(xiàn)出來的．同時，分子并不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子，因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了本節(jié)所學(xué)的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子．物質(zhì)由何種粒子構(gòu)成，它的化學(xué)性質(zhì)就由何種粒子保持．②在化學(xué)變化中，物質(zhì)的分子發(fā)生改變，變成別的物質(zhì)的分子，因此分子在化學(xué)變化過程中是可以再分的，分子不是化學(xué)變化中的最小粒子．
解答（Ｄ）
例２ 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ，屬于混合物的是
①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態(tài)空氣
分析 純凈水是純凈物，它是同一種分子構(gòu)成，而自來水、污水、海水是混
合物，因?yàn)檫@些物質(zhì)中除了水分子還有其它物質(zhì)的分子，二氧化碳?xì)怏w是由二
氧化碳分子構(gòu)成，也是純凈物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解
的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生
的是物理變化，而空氣是由氮?dú)狻⒀鯕狻⑾∮袣怏w、二氧化碳等多種物質(zhì)構(gòu)成，
故是混合物．
解答 純凈物為①②；混合物是③④
【難題巧解點(diǎn)撥】
例１ 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
Ａ.澄清的石灰水 Ｂ．人體呼出的氣體
Ｃ．經(jīng)過凈化處理的自來水 D.冰與水的混合體
分析 混合物與純凈物的判斷關(guān)鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標(biāo)準(zhǔn)．本題中（Ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（Ｂ）人呼出的氣體包括氮?dú)狻⒍趸肌⑺魵庖约皼]有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；（Ｃ）經(jīng)過凈化處理的自來水中含有一些礦物質(zhì)等，也是混合物．冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構(gòu)成的，因而它是純凈物．
解答（Ｄ）
例２ 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有（ ）
Ａ.相同的性質(zhì) Ｂ．不同的性質(zhì)
Ｃ．相同的化學(xué)性質(zhì) Ｄ．不同的化學(xué)性質(zhì)
分析 只要構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子相同，則這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就相同．構(gòu)成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應(yīng)具有相同的化學(xué)性質(zhì)．物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)．（Ａ）、（Ｂ）不明確故是錯誤的．
這里要注意：氧氣和液氧的物理性質(zhì)是不同的（如顏色、狀態(tài)、密度等），因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，即物質(zhì)的物理性質(zhì)不能由單個分子表現(xiàn)出來．
解答（Ｃ）
初中化學(xué)方程式：金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2&uarr 初中化學(xué);
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（4）金屬鐵的治煉原理：
3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
名師點(diǎn)撥：中考各科沖刺復(fù)習(xí)之化學(xué)篇
在復(fù)習(xí)時，建議同學(xué)要做到以下三點(diǎn)：
1.歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。
對于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識是初中階段的考查重點(diǎn)，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣"三點(diǎn)"，即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，編織知識的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。
化學(xué)用語，特別是化學(xué)方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學(xué)們最容易得分的部分，對于書本上出現(xiàn)的化學(xué)方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、特殊反應(yīng)。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學(xué)式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。
2.注重探究、培養(yǎng)能力。
每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。
3.把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會，學(xué)會遷移、靈活應(yīng)用。
社會關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn)，如環(huán)境問題、能源問題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點(diǎn)低，只要仔細(xì)讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識聯(lián)系，特別是對應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識，進(jìn)行知識的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。
最后這40天可分為兩階段：接下去的五個星期和考前五天。接下去的五個星期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認(rèn)真作業(yè)，用好"套餐"。
課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到 "三個多"：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復(fù)習(xí)講評課是一個查缺補(bǔ)漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評時除了進(jìn)一步鞏固知識外，還可以訓(xùn)練自己的審題能力。
在聽好課的基礎(chǔ)上，認(rèn)真對待每一次的作業(yè) 初中學(xué)習(xí)方法，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過的講過的題目基本能保證會，并注意思考和總結(jié)，有意識地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強(qiáng)語言表達(dá)的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。
考前五天，不再是沒完沒了的寫題，而要把重點(diǎn)放在：回歸課本、回歸基礎(chǔ)。把書本瀏覽一遍，把"套餐"及做過的試卷多看看，曾經(jīng)的錯題多想想。在看題的過程中，想想知識、想想方法。該過關(guān)的化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算再去過一遍。
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