高一化學第一章知識點總結優秀

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，為此我們要做好回顧，寫好總結。那么總結應該包括什么內容呢？以下是小編精心整理的高一化學第一章知識點總結優秀，希望能夠幫助到大家。

高一化學第一章知識點總結優秀1

　　【內容說明】

　　本課是高中化學必修一第一章第一節的第一個知識點：化學實驗安全。

　　本課包含六點內容：

　　第一點：遵守實驗室規則

　　化學實驗前，要牢記實驗安全規則。

　　第二點：了解安全措施

　　1、藥品的安全存放；

　　2、意外事故的緊急處理。

　　第三點：掌握正確的操作方法

　　1、藥品的取用；

　　2、物質的加熱；

　　3、氣體的收集方法。

　　第四點：實驗后藥品的處理

　　化學實驗“三廢”的`正確處理方法。

　　第五點：化學實驗安全“六防”

　　“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

　　第六點：實驗安全“順口溜”

　　【設計思路】

　　本課為高一學生的新授課，設計時的具體思路為：

　　首先，創設情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發令人痛心的事故的故事，引出掌握化學實驗安全知識的重要性。

　　其次，展示本課學習目標，讓學生明確目標，在目標引領下學習。

　　接著，全面進入新知的學習。在新知學習模塊中，以圖片的形式再現知識點1“遵守實驗室規則”；以文字填空、連線加圖片的形式再現知識點2“實驗安全措施”；以歸類總結加圖片的形式再現知識點3“實驗室正確操作方法”；以表格形式總結知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學實驗安全六防”；最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結實驗安全注意事項再現知識點6。

　　此外，精心挑選合理的課堂練習（并配有詳盡的解析）幫助學生及時訓練提高，有效掌握本課內容。

　　最后，簡潔精煉地進行本課的小結，梳理知識點，強化記憶。

　　整個設計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。

高一化學第一章知識點總結優秀2

　　物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。

　　鑒定

　　根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

　　推斷

　　根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗方法

　　① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

　　② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號

　　③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

　　④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）

　　① 常見氣體的檢驗

　　常見氣體 檢驗方法

　　氫氣

　　純凈的.氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣

　　可使帶火星的木條復燃

　　氯氣

　　黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）

　　無色有刺激性氣味的氣體。

　　在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

　　二氧化硫

　　無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫

　　無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

　　氨氣

　　無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

　　二氧化氮

　　紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮

　　無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳

　　能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳

　　可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　　② 幾種重要陽離子的檢驗

　　（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

　　（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

　　（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

　　（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

　　（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

　　（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

　　③ 幾種重要的陰離子的檢驗

　　（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

　　（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。

　　（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

　　（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

　　（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

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