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九年級上冊化學方程式總結

時間:2024-11-02 15:49:58 總結范文 我要投稿
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九年級上冊化學方程式總結

  總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料,它有助于我們尋找工作和事物發展的規律,從而掌握并運用這些規律,因此我們需要回頭歸納,寫一份總結了。那么總結有什么格式呢?下面是小編為大家整理的九年級上冊化學方程式總結,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

九年級上冊化學方程式總結

  【鹽酸方程式】

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象:有白色沉淀生成,這個反應用于檢驗氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象:紅色固體逐漸溶解,形成*的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了*的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象:藍色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象:有氣體生成

  【硫酸方程式】

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象:紅色固體溶解,生成*溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子

  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象:這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

  【*方程式】

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象:紅色固體溶解,生成*溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象:藍色沉淀溶解,生成藍色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象:以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

  【置換反應】

  (1)鹽(溶液)+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

  鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  (2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

  碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  (3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

  氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  (4)鹽+鹽-----兩種新鹽

  氯化鈉溶液和*銀溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

  1,氧化性:

  2FeCl3+Fe===3FeCl2

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

  (用于雕刻銅線路版)

  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

  Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

  Fe(NO3)3+Ag不反應

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

  TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

  2,還原性:

  2FeCl2+Cl2===2FeCl3

  SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2===2Na2SO4

  3,與堿性物質的作用:

  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

  4,與酸性物質的作用:

  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

  5,不穩定性:

  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

  2KNO3===2KNO2+O2↑

  Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實驗室準備氧氣)

  2KClO3===2KCl+3O2↑

  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

  CaCO3===CaO+CO2↑

  MgCO3===MgO+CO2↑

  H2SO3===H2O+SO2↑

  ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩定,分解反應用于提純金屬)

  2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物,分解產生的大量氣體能推動火箭升空)

  2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩定,會爆炸性分解)

  2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

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