化學高一必修二知識點總結筆記

　　總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，我想我們需要寫一份總結了吧。那么我們該怎么去寫總結呢？下面是小編精心整理的化學高一必修二知識點總結筆記，希望能夠幫助到大家。

化學高一必修二知識點總結筆記1

　　化學反應的限度——化學平衡

　　（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的.反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

　　（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）

化學高一必修二知識點總結筆記2

　　氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的.本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

　　2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

　　得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

　　4、氧化還原強弱判斷法

　　①知反應方向就知道“一組強弱”

　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。

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