九年級化學《酸的通性pH值》的教學設計

　　第一課時

　　教學目的

　　知識：從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發生置換反應；學習中和反應，了解它在生產及科研中的應用。

　　能力：通過實驗培養學生操作技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

　　思想教育：通過本節教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。

　　重點難點

　　酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。

　　教學方法

　　復習、歸納和實驗相結合。

　　教學用具

　　儀器：試管、滴管、鑷子、培養皿、投影儀。

　　藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液、鎂條、鋅粒、銅片。

　　其它：火柴、鐵釘、銹鐵釘。

　　教學過程

　　附1：課堂練習一

　　1.判斷下列化學方程式是否正確，并簡要說明理由：

　　（1）Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

　　（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

　　（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑

　　（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

　　附2：課堂練習二

　　2.現有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質，按要求在空格內填寫化學式：

　　酸____，鹽____，堿性氧化物____，堿____。

　　3.向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并有氣泡放出，寫出有關反應的比學方程式：__，__。

　　4.人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應的化學方程式是__，該反應類型屬于__反應，又是__反應。

　　5.下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是

　　[ ]

　　A．NaOH

　　B．NaCl

　　C．Na2SO4

　　D．HCl

　　6.下列金屬活動性順序由強到弱排列的是

　　[ ]

　　A．Zn

　　Fe

　　Mg

　　Cu

　　B．Mg

　　Zn

　　Fe

　　Cu

　　C．Mg

　　Fe

　　Zn

　　Cu

　　D．Cu

　　Fe

　　Zn

　　Mg

　　7.下列物質中，能由金屬與稀硫酸反應制得的是

　　[

　　]

　　A．CuSO4

　　B．Fe2（SO4）3

　　C．ZnSO4

　　D．HgSO4

　　8.下列物質的溶液與硫酸反應生成白色沉淀的是

　　[ ]

　　A．NaCl

　　B．Ba（NO3）2

　　C．Na2CO3

　　D．CuSO4

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