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高一化學教學設計

時間：2023-11-22 14:28:43 設計我要投稿

高一化學教學設計【精】

　　作為一名優秀的教育工作者，編寫教學設計是必不可少的，借助教學設計可以提高教學質量，收到預期的教學效果。寫教學設計需要注意哪些格式呢？以下是小編幫大家整理的高一化學教學設計，希望對大家有所幫助。

高一化學教學設計【精】

高一化學教學設計1

　　【學習目標】

　　1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

　　2.掌握Al(OH)3的制備方法。

　　【學習重點】

　　2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的制備方法。

　　【新授知識】

　　閱讀教材57—59頁

　　1.氧化鋁

　　(1)物理性質： Al2O3 溶于水;熔點，能有效地保護內層金屬。

　　用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料。

　　(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。

　　Al2O3和HCl ，

　　Al2O3和NaOH ，

　　結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是氧化物。

　　兩性氧化物：既能和反應生成鹽和水，又可以和反應生成鹽和水的氧化物。

　　2.氫氧化鋁

　　【討論】

　　在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份

　　現象化學方程式離子方程式

　　一分中加入鹽酸

　　一份中加入NaOH溶液

　　一份中加入氨水

　　氫氧化鋁

　　(1)物理性質

　　(2)化學性質

　　①與酸的反應

　　②與強堿的`反應

　　結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是氫氧化物。

　�、跘l(OH)3的不穩定性

　　Al(OH)3受熱分解的化學方程式

　　【討論】

　　1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么?

　　2.如果實驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么?

　　(3)Al(OH)3制備

　　化學方程式

　　離子方程式

　　【限時作業】

　　1.下列關于Al2O3的說法不正確的是 ( )

　　A.可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

　　2O3易溶于氨水中 2O3易溶于KOH溶液中

　　2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

　�、貯l2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

　　A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

　　3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

　　A.析出金屬鋁 B.產生白色沉淀 C.產生紅褐色沉淀 D.產生無色氣體

　　4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

　　A. Cl-、SO42-、Na+、K+

　　B. K+、ClO-、Na+、NO3-

　　C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

　　D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

　　5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

　　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

　　6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的結果是( )

　　A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

　　C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉淀

　　高一化學教學設計2

　　【學習目標】

　　1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

　　2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。

　　【學習重點】

　　Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

　　【新授知識】

　　閱讀教材55—57頁

　　一.氧化鈉和過氧化鈉

　　【實驗3--5】

　　把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺，說明反應是熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象。

　　性質氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

　　制備

　　色、態

　　氧元素的化合價

　　與水反應

　　與CO2反應

　　用途不作要求

　　二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　物質 Na2CO3 NaHCO3

　　俗名

　　色、態

　　水溶性

　　水溶性大�。�

　　酸堿性

　　酸堿性強弱：

　　熱穩定性

　　穩定性強弱：

　　與HCl反應

　　同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

　　與NaOH反應

　　相互轉化

　　三.焰色反應

　　1.定義：很多或它們的在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

　　2.實驗步驟：

　　(1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色時為止。

　　(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為色。

　　(3)將鉑絲用洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過觀察。

　　3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

　　【限時作業】

　　1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

　　A.在水中溶解性：Na2CO3

　　C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

　　2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

　　2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

　　A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

　　3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

　　A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋

　　4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( )

　　和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl

高一化學教學設計2

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學生認識對比的學習方法。

　　4.使學生學會歸納，總結。

　　5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

　　教學重點

　　1.na2o2的性質。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

　　教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時安排:共1課時

　　第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　教學過程

　　[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

　　[學生]有火情發生。

　　[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

　　[學生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

　　[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的.化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

　　[板書]第二節鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

　　[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

　　[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存?

　　設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

　　[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

高一化學教學設計3

　　一、概述

　　本節課是高一化學必修1第三章第一節《金屬的化學性質》的第一課時《金屬鈉的性質》的學習。是通過原子結構特點、物理性質、化學性質、保存方式及制法和用途的學習，旨在向學生介紹金屬鈉的性質及其化合物在生活、生產中應用，在高中化學中占有重要位置。本節課的重點是鈉的化學性質——鈉與水反應，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的`探究學習。

　　二、教學目標分析

　　1、知識與技能：

　　(1)描述鈉與水、氧氣反應現象

　　(2)理解鈉與水、氧氣反應實質

　　(3)學生體會化學反應是可以通過改變反應條件而發生變化的

　　2、過程與方法：

　　(1)通過學習，培養學生的歸納、推理能力，以及學生思維的廣闊性、深刻性和批判性。

　　(2)掌握科學探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力;

　　(3)增強合作學習的能力，通過實驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優化實驗方案的能力。

　　3、情感態度價值觀：

　　通過學習，明白事物的普遍聯系與對立統一的辯證唯物主義哲學思想，激發探索精神和創新意識。激發學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。

　　三、學習者特征分析

　　1.學生是長安二中高一年級平行班的學生

　　2.學生對生活中的化學現象有較濃厚的興趣

　　3.學生思維較活躍，有過小組合作探究的經驗，能積極參與討論，探究的能力比較強

　　4.學生對實驗探究有著濃厚的興趣

　　5.學生已經對鈉的原子結構有一定的了解，并且學習非金屬元素氯的有關知識。

　　6.學生學習元素單質及其化合物知識的一般方法和思路。

　　四、教學策略選擇與設計

　　1.自主實驗探究、小組討論交流策略：給學生創設大量動手實踐的機會，通過引導學生自主進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學生充分的學習自主性和創造發揮的空間

　　2.問題引導探究策略：通過問題的設計激發學生的興趣和好奇心，教師逐步啟發引導，使學習內容深入

　　3.緊密聯系生活實際的策略：問題和實驗設計盡量結合學生已有的社會生活知識和經驗，增強學生對化學的興趣

　　4.情景創設策略：運用生活中與教學內容相關的情景，設計問題，設計物理實驗，組織教學內容，提出有啟發性的引申問題，激發學生的學習興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規律的學習當中.

　　五、教學媒體的選擇分析

　　1、通過圖片和多媒體電腦演示

　　2、通過學生的分組實驗、媒體圖片展示

　　3、演示實驗，改進實驗

　　4、通過提前錄制視頻展示。

高一化學教學設計4

　�。ㄒ唬┲笇枷肱c理論依據

　　“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念�，F代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

　　本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

　�。ǘ┙虒W背景分析

　　1.學習內容分析

　　（1）課標要求

　　高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

　　根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

　�。�2）本節內容組成及模塊教學要求

　　了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

　　（3）在模塊學習中的地位和作用

　　《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。

　　2.學生情況分析

　�。�1）學生已有基礎：

　　初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

　　（2）學生認知關鍵點

　　學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

　　（3）學生認知障礙點

　　在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的主要障礙點。

　�。�4）學生認知發展點

　　學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

　　3.教學方式與教學手段說明

　　教學方法：問題教學法、實驗探究法

　　教學手段：多媒體輔助教學

　　4.技術準備

　　實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

　　實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。

　　學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的`紀律，協調組員的具體分工

　　搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。

　�。ㄈ┍菊n教學目標設計

　　1.知識與技能

　　（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；

　　（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

　　2.過程與方法

　�。�1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法；

　�。�2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

　　3.情感態度與價值觀

　�。�1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

　�。�2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

　　本節課教學重、難點

　　重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

　　難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

　�。ㄋ模┙虒W過程與教學資源設計

　　教學過程

　　本節課教學流程圖如下：

　　教學環節

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　分析

　　課題引入氧化鋁的性質氧化鋁性質小結

　　氫氧化鋁的性質氫氧化鋁性質

　　小結

　　總結課后作業

　　課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

　　【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

　　課件展示：寶石的清洗

　　寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

　　【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

　�。ㄍｎD）

　　【問題】下面我們本節課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

　　紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據氧化鋁所屬物質類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

　　【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

　　【巡視指導】

　　及時糾正學生不規范操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

　　【匯報交流】請各小組發言，匯報實驗現象及結論。

　　實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。

　　【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現的細節性問題與今后注意事項。

　　【板書】一、氧化鋁的性質

　　a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

　　【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

　　【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

　　【講述】根據上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

　　【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

　　【自學】氧化鋁的物理性質以及用途。

　　【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

　　【教師】大家討論的好極了。

　　【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。

　　同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關知識。

　　【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

　　氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

　�、偬骄葵}酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應

　　儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

　　要求：（同實驗探究1）

　　【巡視指導】及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

　　【匯報交流】各小組發言，匯報實驗現象及結論。

　　【問題】根據上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

　　【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

　　【板書】二、氫氧化物的性質

　　a.與酸反應：

　　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　b.與強堿反應：

　　Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

　　【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

　　我們一起來完成本節課的第三個任務：如何制備氫氧化鋁。

　　所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

　　藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

　　【巡視與指導】

　　學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

　　【匯報與交流】請各小組發言，匯報設計方案，及實驗結果

　　【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備

　　【板書】三、氫氧化鋁的制備：

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式

　　【自學】氫氧化鋁的物理性質與用途：

　�、裴t學上的應用⑵凈水

　　【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質的性質和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。

　　【問題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現的胃痛，請同學們思考討論為什么？

　　研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網或去圖書館）查找有關資料，并與同學們交流。

高一化學教學設計5

　　三維目標：授課人：董 xx

　　知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

　�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸铩�

　�、弁ㄟ^實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

　　過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

　　②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

　　情感、態度①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態度。

　　與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

　　教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

　　教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

　　教學方法：實驗探究法

　　教學準備：多媒體課件

　　教學過程：第2課時

　　［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。

　　三、金屬與鹽反應

　　【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

　　請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

　　[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？

　　[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

　　[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

　　[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的'氧化劑和還原劑。

　　2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

　　[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

　　Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

　�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

　　Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。

　　[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

　　[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。

　　[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

　　[實踐活動]小結金屬的化學性質。

　　[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

　　(1)罐壁內凹而癟的原因：，反應方程式：。

　　(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應方程式：。

　　解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；

　　(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

　　鈉鎂鋁鐵銅

　　氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

　　氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

　　硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

　　水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

　　鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

　　氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

　�。圩鳂I］１、閱讀：科學視野—金屬鈦２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

　　〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　〖教后記〗

高一化學教學設計6

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。

　　過程與方法：

　　學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

　　情感態度與價值觀：

　　有將化學知識應用于生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；

　　【重點、難點】

　　重點：氮氣的分子結構和化學性質

　　難點：氮氣的化學性質

　　教學過程設計

　　講：這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

　�。ɡ蠋熃袑W生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

　　老師：我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的.兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

　　學生：3對

　　老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

　　那么氮氣有哪些物理性質？

　　學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水，密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

　　（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

　　（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

　�。▽W生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的原因。

　　講：我們前面已講游離態的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

　　講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

　　結束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學教學設計7

　　知識與技能：

　　1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

　　2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

　　3.通過聯系生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

　　過程與方法：

　　1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

　　2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

　　情感態度價值觀：

　　使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

　　教學重點：掌握甲烷的性質

　　教學難點：理解取代反應的含義

　　教學方法：實驗探索法

　　媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

　　教學過程：

　　[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?

　　[學生回憶回答]

　　[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

　　[板書]一、甲烷的結構

　　1、甲烷的分子式：CH4

　　[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

　　[學生思考回答]

　　[板書]2、甲烷的電子式：

　　[模型展示]展示甲烷的球棍模型

　　[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

　　[板書]二、甲烷的性質

　　[實驗]引導學生觀察甲烷的.色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

　　[歸納、板書]

　　1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

　　[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

　　[歸納、板書]

　　2、化學性質：

　　a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

　　[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

　　[板書]

　　b、特定條件下的反應。

　　[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。

　　[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

　　[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

　　[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

　　[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

　　[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

　　[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

　　[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

　　[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?

　　(1)用結構式代替分子式;

　　(2)用箭號(→)代替等號(=)。

　　[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

　　[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

　　[投影]四個反應的方程式。

　　[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　[演示](1)取代反應：

　　[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

　　[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發生氧化反應。

　　[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。

　　[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

　　[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

　　[板書](2)氧化反應：

　　CH4+2O2CO2+2H2O+Q

　　[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

　　[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

　　[板書](3)熱解反應：

　　CH4C+2H2↑

　　[小結]甲烷的性質與結構的關系。

　　[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

　　[板書]

　　三、甲烷的用途

　　[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

　　[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。

　　[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

　　2.取代反應與置換反應有何區別?

　　[作業]書本課后練習

高一化學教學設計8

　　知識與技能

　　1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

　　2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

　　3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

　　4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

　　過程與方法

　　1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

　　2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。

　　3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

　　4.通過討論使學生形成良好的`學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

　　情感態度與價值觀

　　1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

　　2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

　　3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

　　4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

　　教學重點、難點

　　1、煤和石油的綜合利用的方法

　　2.加聚反應的產物的書寫

　　3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計9

　　一、教材分析：

　　本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題�；诖吮竟澱n的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

　　二、三維目標：

　�。ㄒ唬� 知識目標

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

　　2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

　�。ǘ┠芰δ繕�

　　1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的`協調能力。

　　2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

　�。ㄈ┣楦心繕�

　　1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

　　2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

　　三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

　　四、難點：一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

　　五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

　　六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

　　七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

　　八、導學過程：

　　【復習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

　　質量分數：單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

　　一定質量分數溶液的配制方法：

　　一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

　　【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　　【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

　　二、一定物質的量濃度溶液的配制

　�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�

　　1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

　　2、規格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標注的內容：溫度，容量，刻度線。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　�。�1）檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

　�。�2）洗滌：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

　　【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

　　4、注意事項：

　�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

　　（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

　�。�3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

　　因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

　　(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

　　【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

　　（二）一定物質的量濃度的配制

　　1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

　　藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

　　2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

　　【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的

　　ＮaＣl溶液。學生總結收獲。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　　⑴ 計算：

　　n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

　　m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

　�、� 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g

　�、� 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

　�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

　　⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

　�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

　�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

　　（8）保存。

　　【實驗所獲】：總結：

　　一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉移需在刻線下；定溶平視要相切；

　　上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

　　【學生課后完成】

　　3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

　�、� 稱量時所用砝碼生銹。（）

　�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（）

　　⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

　　仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

　　⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（）

　�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

　�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（）

　�、� 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

　�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

　　板書

　　一、一定物質的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　�。ǘ┮欢ㄎ镔|的量濃度的配制

　　1、實驗儀器：

　　2、步驟概括：

　　計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存

高一化學教學設計10

　　【教材版本】

　　新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

　　【課標分析】

　　知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

　　【教材分析】

　　本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

　　通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的'價值。

　　【學情分析】

　　學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

　　2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

　　過程與方法：

　　具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

　　情感態度與價值觀：

　　1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

　　2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

　　【教學重點】

　　用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

　　【教學難點】

　　實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一化學教學設計11

　　三維目標：

　�、偈箤W生了解氯氣的物理性質。

　　知識與技能：

　　②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

　�、哿私饴葰馐且环N化學性質非�；顫姷姆墙饘�。

　　過程與方法：

　�、僖龑W生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

　�、谕ㄟ^實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

　　通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

　　教學重點：

　　氯氣的化學性質

　　教學難點：

　　氯氣與水及堿液的反應

　　教學方法：

　　實驗探究法和分析引導法結合

　　教學準備：

　　多媒體課件

　　教學過程：

　　第一課時

　　[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

　　第二節富集在海水中的元素—氯

　　[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

　　氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的`氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

　　[思考與交流]

　　1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

　　2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

　　［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

　�。垡龑W生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

　　一、氯氣

　　1、物理性質：

　　氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

　　[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

　　[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

　　[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化學性質

　�。圩灾魈骄浚�

　　請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

　　[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

　�。�1）與金屬反應:

　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl

　�。鄯治觯萋葰馐且环N化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

　�。郯鍟� Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　�。垌樚倜希輰嶒炇聦嵶C明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

　�、俑X反應：。 ②跟鎂反應：。

　　[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

　�。�2）與某些非金屬反應：

　　H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　�。郜F象］

　　純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

　　HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

　�。垌樚倜希�

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

　�、貾在Cl2里燃燒：

　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

　　P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

　　②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小結］

　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　〖板書設計〗

　　第二節富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　2、化學性質

　　（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2

　　2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　�。�2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　〖教后記〗

高一化學教學設計12

　　【學海導航】

　　1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；

　　2、理解影響物質體積大小的因素；

　　3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

　　【學習方法】

　　通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

　　【學習過程】

　　〖問題創設1〗

　　生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

　　為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

　　一、物質的聚集狀態、結構和性質

　　通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

　　物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

　　固體

　　液體

　　氣體

　　〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

　　〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

　　物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影響物質體積大小的因素：

　　1、因素：

　�、贄l件（溫度、壓強）；

　�、谖⒘的慷嗌�；

　�、畚⒘１旧泶笮�；

　�、芪⒘ｉg的距離等。

　　2、在一定溫度和壓強時：

　�。�1）1moL固體或液體體積；

　　由于，所以體積。

　　（2）（1）1moL氣體體積；

　　而氣體，所以。

　　三、氣體摩爾體積

　　1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

　　2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

　　3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：

　　【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

　　【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

　�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

　�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。

　　（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

　　（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

　�。�5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

　　（6）1molCO2和CO的'混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

　　（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

　　高一（）班姓名學號成績

　　【達標訓練】可不要做錯噢！

　　1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

　　A、原子總數B、質子總數

　　C、分子總數D、質量

　　6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

　　A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積

　　8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

　　A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

　　C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態教案

　　D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA

　　9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列說法正確的是

　　A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

　　B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

　　C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子

　　D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L

　　11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

　　C、分子間引力的大小D。分子數目的多少

　　12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。

　　13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。

　　14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？

　　【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

　　13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。

　�。�2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：

　　①反應前O2的體積是_______________。

　�、诨衔颴Y2的摩爾質量是____________________。

　�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

高一化學教學設計13

　　【學習目標】

　　1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

　　2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

　　3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

　　4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

　　知識點一：鐵的氧化物

　　閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

　　名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

　　化學式

　　色態

　　俗名

　　化合價

　　溶解性

　　與酸反應

　　知識點二：鐵的氫氧化物

　　閱讀教材60頁，完成下表

　　加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

　　化學方程式

　　離子方程式

　　實驗現象

　　分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

　　探究與思考：

　　小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

　　2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的'其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

　　(1)Fe(OH)3的熱穩定性

　　(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

　　知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

　　閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

　　(1) Fe3+的檢驗

　　實驗操作實驗現象

　　FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

　　FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

　　②再向試管中滴加氯水

　　由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

　　Fe2+的檢驗：

　　Fe3+的檢驗：

　　探究與思考：

　　除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

　　(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

　　閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

　　FeCl3溶液現象方程式

　　加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

　　上層清液加入氯水，振蕩

　　探究與思考：

　　利用已有的知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

　　【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

　　2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

　　(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

　　課堂反饋：

　　1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

　　A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

　　2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

　　A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

　　3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

　　A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

　　4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為。反應中氧化劑是 ,還原劑是。

　�、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

　�、� 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為。說明，反應方程式為，還原劑是。

　　5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

　　A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化學教學設計14

　　—、氣體摩爾體積

　　一、教材分析：

　　氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

　　二、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、理解決定物質體積大小的因素；

　　2、理解氣體摩爾體積的概念；

　　3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。

　　（二）過程與方法

　　從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

　�。ㄈ┣楦袘B度與價值觀

　　通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。

　　三、教學重難點

　　教學重點：氣體摩爾體積

　　教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

　　四、教學過程

　　【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

　　二、氣體摩爾體積

　　【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

　　【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

　　1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內容，并填空。

　　（1）實驗中的'現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。

　　（2）

　　質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

　　2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什么結論？

　　物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

　　【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積。

　　密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

　　結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學教學設計15

　　三維目標：

　�、凫柟滔×蛩岬男再|；

　　知識與技能：

　�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸�；

　�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。

　�、谂囵B學生的實驗觀察、分析思維能力。

　　情感、態度

　　通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

　　與價值觀

　　綠色化學理念。

　　教學重點：

　　濃硫酸與銅和碳的反應

　　教學難點：

　　濃硫酸的強氧化性

　　教學方法：

　　分析比較法和實驗分析法結合

　　教學準備：

　　多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第二課時

　�。垡裕萘蛩�、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？

　　酸的通性

　　稀硫酸

　　鹽酸

　　硝酸

　　電離方程式

　　H2SO4==2H+ + SO42－

　　HCl==H+ + Cl－

　　HNO3==H+ + NO3－

　　指示劑

　　紫色石蕊變紅

　　與堿反應

　　H+ + OH－ == H2O

　　與堿性氧化物反應

　　CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　與鹽反應

　　CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

　　與金屬反應

　　Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

　　[練習]有關反應的離子方程式：

　　Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

　　NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

　　Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

　　BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

　　[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

　　我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

　　二、硫酸的氧化性

　　[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？

　　1、濃硫酸的特性

　　[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

　　①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬于難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發酸）。

　　[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發性。

　�、谖裕簼饬蛩峥梢晕掌渌镔|中的現成水，具有吸水性。

　　[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？

　�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

　　濃H2SO4

　　［板書］吸水性：吸收現存的水。

　　CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

　　[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

　�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

　�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

　　[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

　　[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

　　[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

　　現象本質：加載中...

　　[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

　　[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

　　2、強氧化性：

　�、贊饬蛩崤c金屬反應：

　　[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？

　　[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

　　Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

　　[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

　　(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

　�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

　�。鄯治觯莓a生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

　　（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？

　　[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的.金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

　　[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

　　[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

　　[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

　�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：

　　C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

　　[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

　　③氧化某些還原性化合物：

　　2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

　　說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

　　[問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？

　　[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。