酸堿中和反應教學設計優秀匯編[3篇]

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，常常要寫一份優秀的教學設計，教學設計把教學各要素看成一個系統，分析教學問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學效果最優化。教學設計應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的酸堿中和反應教學設計優秀，希望能夠幫助到大家。

酸堿中和反應教學設計優秀1

　　一、教學目標

　　1.掌握酸和堿發生的中和反應，了解中和反應實質。

　　2.通過自主探究，討論交流，學會發現問題、解決問題、收集處理信息的方法。

　　3.進一步增強學習化學的興趣;培養實事求是的科學精神;體會化學與社會的密切關系，增強對社會的責任感。

　　二、教學重難點

　　1.教學重點：知道酸和堿發生的是中和反應。

　　2.教學難點：了解中和反應的實質。

　　三、教學過程

　　1.新課導入

　　實驗導入：同學們上課前看老師手里是什么，沒錯是食醋和兩個皮蛋。現在找幾位同學品嘗并說一下皮蛋的味道。好的，有同學說有澀澀的味道。其實是皮蛋中含有堿。那么現在老師在皮蛋上加點醋，請同學再嘗一下。哦澀味沒有了。為什么呢可能是酸和堿混合以后發生了化學反應，那么到底是什么反應呢學完今天的《酸堿中和反應》，相信大家心中的疑惑就解開了。

　　2.新課教學

　　(1)初步感知

　　【活動】每個小組實驗桌上有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試劑等。引導同學們通過實驗探究驗證酸與堿是否會發生反應。

　　【問題】觀察到的現象及結論是什么

　　【知識】少量氫氧化鈉溶液于小試管中，逐滴加入幾滴酚酞試劑，溶液呈現紅色，再向溶液中逐滴加入鹽酸溶液，最終溶液顏色由紅色逐漸變為無色。酸和堿可以發生反應。

　　(2)合作探究

　　【活動】多媒體播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀模擬動畫，學生初步感知中和反應的機理。

　　【問題】氫氧化鈉與鹽酸反應的'化學方程式是什么

　　【知識】反應過程中氫離子與氫氧根離子結合產生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

　　(3)新知生成

　　【活動】教師多媒體呈現其它酸堿反應，引導同學觀察歸納酸堿反應的概念。

　　【問題】觀察這幾組方程式，他們有哪些共同點呢

　　【知識】氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿的反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　3.鞏固提高

　　【活動】理論應用：蚊蟲叮咬后，皮膚會紅腫和發癢，已知蚊蟲叮咬分泌的毒液是一種酸性物質，為什么可以用肥皂水可以減緩皮膚的不適感呢(因為肥皂水顯堿性可以和蚊蟲的毒液發生中和反應。)

　　4.小結作業

　　總結：引導學生分享本節課收獲作業：課后搜集資料，酸堿中和反應在我們的生產中有什么應用呢

酸堿中和反應教學設計優秀2

　　教學目標：

　　知識與技能目標：了解酸與堿之間的中和反應，了解中和反應的本質。

　　過程和方法目標：學生經歷酸堿反應的實驗探究過程，發現中和反應的本質，提高學生通過現象看本質的能力。

　　情感、態度和價值目標：通過中和反應的實際應用，加深對中和反應的理解，體驗化學與人類生產、生活和人類健康的密切聯系。

　　教學重點難點：

　　教學重點：中和反應及其本質

　　教學難點：理解中和反應及其在實踐中的應用

　　教學方法：實驗探究

　　教學過程：

　　一、問題導入

　　在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的'堿發生了化學反應呢？為了弄清這個問題，我們通過實驗來探究。

　　二、新課教授

　　【合作探究1】指導學生演示：取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液；用滴管向試管中滴加鹽酸溶液；觀察現象。

　　【教師引導】引導學生分析原因

　　【深入探究】在氫氧化鈉溶液中先滴加無色酚酞試液，繼續上述實驗，又會出現怎樣的結果，觀察實驗現象。

　　【小結】NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　【講解】舉例其它酸和堿發生的反應，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，并引導學生觀察這三個反應的共同點

　　【學生】這三個反應的共同點都是酸和堿反應生成鹽和水。

　　【歸納總結】酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　【課件展示】酸和堿中和反應的微觀變化，得出中和反應的實質是酸電離出的H+和堿電離出的OH—結合生成水。

　　【過渡】實驗結束后能將酸溶液和堿溶液直接倒進下水道嗎？引導學生將中和反應應用到實際。

　　【課件展示】展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片

　　【歸納總結】農業上，改變土壤的酸堿性；工業上，處理工廠廢水；醫療上，用于醫藥。

　　【提出問題】用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫出化學方程式嗎？

　　【學生練習】Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　三、鞏固練習

　　基礎題：下列反應，屬于中和反應的是（）

　　A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B。CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OD。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　四、課堂小結

　　教師提問學生學習到內容和研究方法，請學生自己酸堿中和反應及其實質。

　　五、布置作業

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容

　　六、板書設計

　　酸和堿的中和反應

　　一、中和反應

　　1、定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應

　　2、實質：H++OH—=H2O

　　二、中和反應的應用

　　（1）農業上，改變土壤的酸堿性；

　　（2）工業上，處理工廠廢水；

　　（3）醫療上，用于醫藥

酸堿中和反應教學設計優秀3

　　教材分析 本課題是在九年級學生學習了常見的酸和堿及酸和堿的部分化學性質的基礎上要學習的一部分知識內容，學生此時對化學實驗的現象比較新奇，產生了學習興趣，但不能從教學內容的本質上了解反應的內涵，對知識體系也僅僅知道一些淺層的內容，所以從教學內容本身來講，并不復雜，但具體到中和反應的實質等比較抽象的知識時，可以增加視頻實驗加強理解。

　　教學目的

　　知識與技能

　　（1）知道酸和堿發生的中和反應。

　　（2）了解中和反應在實際中的應用。

　　（1）通過自主探究，培養學生發現問題.解決問題的能力和動手能力。

　　（2）通過討論交流，培養學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。

　　情感態度與價值觀：

　　（1）進一步增強學習化學的興趣。

　　（2）培養學生實事求是的科學精神。

　　（3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

　　教學重點

　　（1）中和反應及其應用。

　　（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。

　　教學難點

　　（1）中和反應的理解和應用。

　　（2）酸堿性和酸堿度的區別。

　　實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿

　　實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡

　　課時安排：1課時

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。

　　利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題

　　運

　　你認為這些酸堿之間是否能夠發生反應。并寫出自己的猜測。

　　讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學相互討論交流歸納板書所有猜測。

　　板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl

　　學生書寫猜測結果，并相互討論。

　　提問：通過什么現象可以判斷化學反應的確發生了？

　　學生回憶思考回答。

　　引導學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現象，分析實驗結果。

　　分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現象

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現象

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現象

　　（以上各組反應都有熱量放出）

　　問題：通過明顯的現象我們可以判斷反應已經發生，你對那些無明顯現象的怎么看？

　　板書：無現象的可能1.發生反應

　　2.反應了無明顯現象

　　選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結束后補充自己的實驗現象和結論。

　　交流討論四組的實驗方案以及實驗的現象和結論并讓學生選擇最佳方案。

　　教師可根據學生的實際狀況進行分析引導。（如果學生已經設計出用酚酞進行實驗，教師可重復演示。）

　　演示實驗

　　取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現象）。

　　分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經發生了反應不存在了。

　　板書：氫氧化鈉和硫酸反應

　　2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O

　　動手實驗，記錄現象

　　實驗后討論交流，分析原因。

　　思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。

　　根據自己的'設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現象分析結果。討論實驗方案的可行性。

　　學生根據氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。

　　觀察生成物在構成上的共同點：都是鹽。

　　觀察反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。

　　揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。

　　其實所有的酸和堿之間都能發生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發生，而有些酸和堿反應是有明顯現象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

　　課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。

　　H++ OH-=H2O

　　在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？

　　積極思考，利用所學的新知回答問題

　　現

　　展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片

　　工業

　　如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

　　農業

　　如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活

　　如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味

　　如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？

　　學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。

　　提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

　　觀看圖片

　　并不斷思索，尋找生活中其他的例子

　　課堂小結：

　　1.中和反應的定義和實質

　　2.判斷中和反應是否發生反應的實驗探究方法

　　3.中和反應的應用

　　作業布置：教材習題

　　教學反思：聯系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的確發生了。最后讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養。充分調動了學生的積極性和創造性，使學生能較好的掌握本節課的學習內容。在教師指導下，充分發揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發學習興趣。 本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評

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