化學試卷分析集錦(15篇)

　　在日復一日的學習、工作生活中，我們最離不開的就是試卷了，經過半個學期的學習，究竟學到了什么?需要試卷來幫我們檢驗。什么類型的試卷才能有效幫助到我們呢？以下是小編為大家收集的化學試卷分析，歡迎閱讀與收藏。

化學試卷分析1

　　一、試卷結構

　　1、試卷結構

　　本次期中考試共分Ⅰ、Ⅱ兩卷，Ⅰ卷1—20題為選擇題，分值60分，Ⅱ卷21、22、23、24題為填空題，分值40分，共計100分。

　　2、試卷評價

　　試題較為簡單，很多學生在半小時內做完，100分的共有44人，98分有28人，95分及以上有180人，試題區分度較低。

　　本次試題知識覆蓋面大，基本上覆蓋了期中考試前所學的所有知識，主要注重基礎知識、基本技能的考查。

　　試題的缺點：沒有實驗能力和知識運用能力的考查。主要目的是考查學生對最基本的知識理解和掌握情況。

　　二、試卷分析

　　選擇題主要是考查學生對基礎理論、概念辨析等知識的掌握。涉及化學用語、元素周期律、化學反應限度、原電池等。其中20道選擇題中1題和15題得分率分別為68%和46%，其他都為80%以上。

　　第1題

　　命題意圖：本題考查通過原子序數判斷元素的位置。

　　本題反應：經分析和調查后學生主要利用原子核外排布規律自己推算，很麻煩，出錯率較高。沒有記住老師講的方法，主要問題在于學生運用所學知識的能力較差。

　　第15題

　　命題意圖：本題考查化學鍵的知識

　　本題出錯的主要原因，共價鍵的分類，不是必修一強調的，沒有作為重點強調，只是練習中見到了提了提，沒有引起重視。

　　對于非選擇題部分，也都很簡單，注重基礎，強調細節。第21題

　　本題考查：學生對基本概念的理解，化學中的四個同考查。

　　試題是以結構圖展示，有同學不明白圖，且這道題為智達卷的原題，單仍有錯誤，反映學生平時練習對的重視度不夠。

　　第22題

　　本題考查：化學反應速率的圖示，學生的看圖，析圖能力。

　　試卷中反映出的主要問題：

　　1、看圖寫出的方程式沒有寫可逆符號，文字描述缺少體積的語言不規范。

　　相應措施：化學反應速率是高考的必考內容，應進行專題講練，使學生在熟練掌握基礎知識的基礎上能夠準確根據題意描述。

　　第23題

　　命題意圖：本題主要考查元素周期律和元素周期表的知識。

　　試卷中反映出的主要問題：本題得分率較低，究其原因，主要有以下幾點：

　　1、沒有看清要求答題。

　　2、對方程式的書寫出錯高。

　　相應措施：

　　1、對于這類題，告訴解題方法，避免看錯

　　2、化學用語要求看清再下筆

　　3、化學方程式的練習

　　24題

　　命題意圖：本題考查外界條件對反應速率的影響試卷中反應的主要問題：最后一個空計算化學反應速率。主要原因：

　　1、計算能力低

　　2、沒看清條件

　　3、公式不熟相應措施：

　　1、平時注重學生計算能力的.培養

　　2、審題能力的培養和基礎公式的強調

　　三、下步教學建議

　　本次測試，暴露出學生存在基礎知識和基本技能不扎實、化學用語使用不規范、審題能力的不仔細、計算能力低等問題，在接下來的教學中要進一步嚴格要求，重視良好的習慣和嚴謹的科學態度的培養，可采取多提問，多動筆，邊總結邊糾正的方法。

化學試卷分析2

　　高二化學期中考試試卷分析

　　一、試題總體評價

　　本次試題主要是考查選修部分《物質結構與性質》內容，同時為了復習的需要，出了一道《化學反應原理》的大題。從試題難度來看，難度適中，年段平均分57.32分，基本符合高考難度要求，可以說是一份比較有質量，有區分度的試卷。從考查內容來看，《物質結構與性質》重點內容基本把握，較少偏題怪題（個人覺得第4題原子軌道的量子數問題高考明確要求不考，為何一考再考，出題者不負責任？還是我個人對高考解讀有問題？這個責任我可傷不起啊）。但是各章節的分配不是很合理：§1原子結構占39分（第1、2、3、4、9、12、15、16、18、19、20、21、23、27①⑤、28①、29①題）；§2分子結構與化學鍵占29分（第5、6、11、13、14、17、26、27②③④、29③題）；§3晶體結構占19分（第7、8、10、22、24、25、28②、29②題）；化學反應原理占13分（第30題）。分數側重點在§

　　1、§2，但是由于這次半期考試時間提前，比原計劃早三、四天，所以沒時間復習§

　　2、§2，復習較多§3卻考得很少，造成大部分同學考試比較吃力，分數比較低，出題者沒有權衡好比例啊。有些內容考得太多，有些內容該考的沒考，如電子式考得太多了，重要的cr、cu卻沒考到；配位鍵、等電子體等高考的常客們都沒出現；分子的空間構型是重點，卻考得不多……

　　二、錯誤點分析與建議

　　本次考試暴露出的問題是非常多的。第一、課堂上愛神游四方的同學吃大虧。很多題目上課時老師都講得很清楚，講了n遍，但這些同學就是不懂，就是不聽，一副死豬不怕開水燙的樣子，莫不是非要硬生生將老戴氣死不成？（小強是不會那么容易死滴，不死就還得一遍一遍再講！不信你一次都聽不進去，如果高考前還是聽不進去，那老戴也木有辦法了）。第二、粗枝大葉的馬大哈大有人在。寫“名稱”的寫成“化學式”，如“7”和“1”，“h”和“n”的書寫混亂，σ鍵的書寫不標準，“鈣”字寫錯，△h算錯，化學方程式配平錯誤，nh3、naoh 電子式寫錯，“從小到大”排列錯看成“從大到小”，物質的量當成是物質的量濃度、化學反應速率的單位寫錯……改試卷過程中發現有太多這樣的問題，而這些問題本是可以避免的，可為什么老是死性不改呢？看來一個人的壞習慣真的是會害你一生啊。但愿現在改掉這些毛病還來得及，不然小錯也會要了你的小命。第三、基本功練得不扎實，馬步扎不穩，出拳怎么可能有力？化學式、電子式、結構式、電子排布式、化學方程式、電極反應式、元素周期律、阿伏加德羅定律、1～36元素名稱……該記的不去記，又談何學好化學？就如學英語連單詞都記不牢，學數學連簡單計算都不過關，學語文連作文都寫不通順一樣的道理，高樓萬丈，根基最重要，一定要穩，該記的一定要記住，記牢。所以，學習上愛偷懶的同學就算你聰明賽過孔明、愛因斯坦，你也終究一事無成。態度決定一切，“業精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于惰”那是古人早就總結出來的至理名言。第四、漏洞不及時補，越漏越大。一些在平常作業中出現的問題，總是得不到足夠的重視，認為不重要，沒及時處理，問題就像滾雪球，越滾越大，以致考試中問題出現的時候為時已晚。隨著知識難度的.加深，問題會越來越多，如果不能做到及時查缺補漏，那么高考難免就會一敗涂地。高考出題者有個變態心理，總喜歡找你的弱點（平常常錯的點），然后給你致命一擊。因此，單元復習、半期復習；進行月考、半期考后的反思；建立錯題集顯得是多么的重要。

　　化學反應原理第30題是主要丟分點，由于沒有及時復習，這部分內容遺忘過快，造成失分嚴重。選擇題錯誤點集中在這幾題：4、8、17、21、24。第4題就不多說了，24題na2o2 中的微粒為什么老是這么多人還在認為是o2—呢？填空29②也是一樣，為什么就搞不清楚存在o22—呢？這個問題早就在高一化學學習鈉時就重點強調了呀。而且26④問na2o2中存在什么鍵，不是也很多同學都對了嗎？這個？？？第8題是晶格能的比較，理應不是問題，但是會錯的同學可能是學得不精，還停留在一知半解的基礎上，都是懵懵懂懂過日子的。實際上這個問題如果你搞清楚了一回就夠了，永遠都不會再錯的。它就一判斷原則：根據庫侖定律，先比較離子電荷大小，再比較離子半徑大小，cao、mgo 比nacl、naf 的電荷多，晶格能就大，然后前面二個對比，mg2+比ca2+半徑小，所以晶格能大。第17題做錯的同學估計連題目意思也沒有讀懂吧，只能說你注定不是讀化學的料。第21題是考前一份練習中做過的題目，你還會做錯，老師也拿你木辦法啊！第二卷中物質結構的推斷題，最為重要的就是推斷不能出錯，如果推錯，那么“一子錯，滿盤皆落索”。后面的題目做了也是白做，浪費時間。所以這類題目審題一定要很仔細，字斟句酌，好好推敲，平時這方面練習一定要多做，多做了才能熟能生巧，考試如有神助。若你平時不推敲，考試時既費時間，又易推錯。

　　本次考試是對選修課程《物質結構與性質》的一次綜合檢測，考完后即進入《有機化學》的學習，因此本次考試意義重大，決定了你以后高考選考有機還是物構的方向。雖然這次試題難度稍大，但本人還是傾向于大家以后選考物質結構，因為《物質結構與性質》內容知識點相對集中，重點內容比較容易把握，高考比較有規律性。《有機化學》內容較多，較復雜，知識點較分散，所以比較少人選考有機。當然如果你還是比較喜歡有機的話，那接下來的課你就得好好聽了。希望大家在今后的學習過程中吸取教訓，總結經驗，防止上述類似的情況再發生，這也就不枉我寫這篇試題分析了。

化學試卷分析3

　　本學期我帶了10-12班的化學課，其中有兩個重點班以及一個平行班。對于重點班來說，這張試卷難度適中，及格率分別為50%和75.86%，但由于這張試卷有很多細節分，因此想要得高分并不容易，這就體現在優秀率上并不是很高。對于平行班來說，這張試卷難度較大，因此及格率也較低。

　　針對學生的成績，我總結了一下學生失分的情況，主要體現在以下方面：

　　（1） 審題不認真，馬虎。比如：

　　16題是有關氣體制取與氣體收集的實驗探究題。第一小題由于學生審題不認真，制取氧氣的發生裝置和收集裝置都要寫，而有的同學只寫了一個，沒有做到認真的審題。

　　23題第一問單質與化合物的質量比為3：22，但還是有學生寫成22：3，這充分說明學生做題不細心。

　　24題：第一小題，乙醇燃燒的方程式寫成甲烷燃燒的方程式；方程式中反應物氧氣前的化學計量數很多誤寫成“2”，生成物二氧化碳后多加氣體符號。

　　（2） 答題不規范，不完整

　　19題部分同學答題不完整，只寫變紅。

　　23題標準答案是二氧化碳分子和氫分子破裂為原子，原子重新結合成乙烯分子和水分子。相當一部分人只寫分子破裂為原子，原子重新結合成分子。沒有具題結合到此反應中。

　　（3） 知識的掌握不牢固。

　　17題：第二空氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應現象，正確答案是生成藍色沉淀。基本上第一空空白的第二三空都是空白，錯誤答案比較多的`是“溶液變成藍色”，還有完全是瞎寫的答案。第三空是加熱上述反應后生成物質的現象，正確答案是藍色沉淀變成黑色。錯誤答案比較多的“黑色逐漸消失”，“藍色沉淀”還有一些不沾邊的答案。

　　19題: 標準答案是酚酞溶液變為紅色。但是有學生答濃氨水變紅。這部分學生顯然沒有區分清楚濃氨水和酚酞的性質，具有揮發性質的是濃氨水。因此，這部分學生需加強對概念的理解。

　　20題：典型錯誤：（1）化學式有錯：硫酸的化學式寫成HSO4、SO4、HCl，硫酸鋅寫成Zn(SO4)2，硫酸鋁的化學式寫錯等；還存在沒有配平、沒有標氣體符號等問題。（2）很多學生寫成8.3g，這是參加反應的金屬的質量。改進措施：①會正確書寫化學式和化學方程式。②進一步加強金屬的化學性質的訓練，特別是理解多種金屬與酸反應的先后順序。能根據物質的性質進行分析多個反應及反應的過程；置換反應的先后及書寫規律。

　　21題：離子結構示意圖題：出現頻率最高的錯誤答案：該“原子”是陽離子，正三價的“正”離子，該“元素”易失去電子，該“電子”有2個電子層，這個“分子”是穩定結構，這個“分子”失去了電子，是陽離子，該“物質”是陽離子，這個“物質B”是鋁…

　　化學方程式，每一道題失分率都特別高，很多同學把化學式寫錯或者是書寫不規范，寫錯條件，忘記標箭頭，等等。

化學試卷分析4

　　一、試卷結構

　　本次期末化學試卷分為兩卷，總分為100分。第I卷為客觀題，有18個選擇題，每個選擇題只有一個正確答案，每小題3分，共計54分；第II卷為主觀題，包括3個題，共計46分。

　　二、總體試卷評價

　　今年的期末考試試題總體難度較大，主要考察學生基礎知識的掌握，但要求比較高，綜合性強，客觀題有部分題對高二學生來說題型新穎，向高考靠攏，體現了今后化學考試的發展趨勢，個別題目結合高考題型，覆蓋面廣，綜合性強，分值合理，整個試卷對學生的能力要求較高。

　　三、試卷中存在的主要問題

　　從卷面的結果看出學生中普遍存在的思維不嚴謹、表達能力差、基礎知識差、缺乏規范意識等問題。

　　1.第2小題學生的主要錯誤是對化學平衡標志判斷不熟悉，導致不能很好利用平衡移動的理論去解決問題，導致部分學生錯選A和D。

　　2.第4小題學生主要是錯選A，錯誤原因沒有考慮到醋酸是弱酸，其電離過程要吸熱，這是課本中一直強調的基本知識，錯選D項是因為沒有掌握酸堿式滴定管的精確度。

　　3.第6題考查了原電池的環境和原電池反應，從學生答題可以看出學生對原電池中正負極的概念及反應特點掌握程度較好，主要錯誤是錯選C。

　　4.第15題是一道難度較大的題，同時又是Ⅰ卷中錯誤率最高的一道題，統計表明，在49% 錯誤中，有31%的學生不能判斷C，有15%的學生錯選C，均是由于學生未能正確分析硫酸銨和氫氧化鈉的反應產物的量，憑感覺判斷C和D的真偽，跟著感覺走，不愿意計算是產生錯誤的主要原因。

　　5.第20題錯誤較多。主要是對電離平衡常數不理解，學生缺乏對比分析和數據變化分析能力，語言總結能力也欠佳，思維反應的東西，無法用語言闡述清楚。教師在加強學生針對性專題訓練的同時，對文字表達題要求學生先書寫后朗讀

　　6．21題的錯誤主要是電極反應式很多學生不會寫，另外熱反應方程式反應熱計算有誤。

　　四、對新課教學的建議

　　1、正確定位，立足基礎，低起點，小坡度，用螺旋上升的方式穩步推進學生基礎知識和基本技能的培養。要盡可能降低新課學習過程中的難度，讓學生用充足的時間夯實基礎，在宏觀把握物質的性質及其變化的基礎上，從微觀上細化知識與技能，避免無謂失分，如試卷中有關離子共存的判斷、鋼鐵吸氧腐蝕中鐵

　　的負極反應、強腐蝕性物質的盛裝、生鐵的組成、酸堿中和滴定中濃度的計算等概念的`考查中都暴露出基礎不扎實的問題。

　　2、加強答題規范性的培訓，在100份抽查卷中，有2位同學答題是不按要求作答，將答案錯填在其它空格中，導致失分，由于高考使用答題卷，應讓學生養成在規定格式中答題的好習慣，避免無謂失誤。

　　3、對概念原理和方法，應注意培養學生的反思性學習能力，多讓學生通過自己讀書、質疑、探究、思考、歸納等方法進行自己自我整理，在問題實踐中提升學生發現問題、解決問題的能力。14題、15題、11和18題都是明顯的例子，這些常規題在這次考試中錯誤率相對較高，而平時訓練中也經常遇到，如果我們細心地去對比一下完成質量，可能能從中找出我們教學中“失策”，進一步理解新課程教學倡導改變學生學習方式的重要性。

　　4.針對新課程的教學，加強化學實驗教學。教師要特別重視化學實驗的考查，新的實驗內容、原理、方法、儀器，要熟悉、理解及掌握，防止學生出現不曾見過、不懂原理等現象發生。夯實基礎是關鍵，教學的重心應放在學生學習的積極性以學習能力的培養上。鼓勵學生多體驗，提倡學生的個性張揚與自主理解。

　　5.加強對學生解題規范性、條理性的培養。學生在解題中所暴露出來的基本功不扎實、概念和原理不清晰、文字表達不規范、化學式表達不到位、邏輯性混亂等問題。要進行深刻的教學反思，調整和改進自己的教學方法。要針對學生的實際進行精心備課、突出重點、精講精練、講究方法、規范學習形為，運用聯想、體驗，建立個性思維模型，加強思維與方法的訓練和積累，從而提高教學效率。

　　6.加強化學專用術語、名詞的書寫。針對試卷中學生出現不科學、不規范的化學用語，一方面教師自身要科學規范的運用；另一方面也要加強該方面的要求和訓練。

　　總之，在教學中，要注重一個加強（加強客觀題的訓練）、兩個突出（突出基礎知識的靈活應用、突出閱讀分析能力的提高。）、三個轉變（全面復習轉變為突出重點、追求數量轉變為追求質量、介紹方法轉變為選擇最佳方法）、四個問題（課堂容量問題、講練比例問題，發揮學生主體作用的問題，講評的方式方法問題）。只有這樣，才能提高教學效益。

化學試卷分析5

　　一、選擇題(每小題1分，共20分)

　　1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( D )

　　A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

　　C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；

　　2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：(C )

　　A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；

　　3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為

　　12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( C )

　　A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004

　　4、對______A____某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )

　　A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；

　　5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( C )

　　A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

　　6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )

　　A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D

　　7、可用于直接配制標準溶液的是(B )

　　A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

　　8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( B)

　　A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。

　　9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )

　　A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；

　　B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；

　　C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；

　　D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等

　　10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( C)

　　A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

　　11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：( A )

　　A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；

　　12、H2PO4 -的共軛堿是( B )

　　A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；

　　13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：(D )

　　A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；

　　A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；

　　15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( C)

　　A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；

　　C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；

　　16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( B )

　　A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( D)

　　C絡合掩蔽法；D離子交換法；

　　17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?(C )

　　A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。

　　18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( B )

　　A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；B C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。

　　19、比色分析時，下述操作中正確的是(D )

　　A比色皿外壁有水珠；

　　B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的`水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：(C )

　　二、填空題(每小題1分，共20分)

　　1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。

　　2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；

　　3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。

　　4、數字。

　　5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度

　　6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。

　　7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和

　　8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。

　　9、來的分析方法。

　　10、偏離Beer定律的主要因素：、。

　　11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。

　　12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。

　　13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。

　　14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。

　　三、簡答題(每小題5分，共20分)

　　1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？

　　2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？

　　3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?

　　4、氣相色譜法的定量方法有哪些？

　　四、計算題(每小題10分，共40分)

　　1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。

　　（已知Na2CO3分子量為106）。

　　2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)

　　3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）

　　4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）

化學試卷分析6

　　一、試卷情況：

　　這次化學出題的范圍是前四章。有適當的區分度，體現低起點，緩坡度，難易適中。

　　二、基本情況：

　　平均分是分，參考人數51人，優生2人，差生18人。及格16人，及格率

　　三、成績和問題

　　（一）取得的成績：

　　1、學生對化學的興趣保持的較好。

　　2、學生的基礎知識掌握的可以。

　　（二）存在的問題：

　　1、細節：字寫錯，如吸附的附字。

　　2、典型錯誤分析：

　　（1）基本概念模糊不清：如第15/17題，學生誤選B項。

　　（2）概念理解不透：如第33題，學生不能正確地根據題目要求從微粒的角度去思考問題，所以選項五花八門。

　　（3）化學用語的書寫及意義掌握不夠：如第10/14題，反映出學生對原子、離子、分子、化合價及化學式這些化學用語的書寫和意義模糊不清，所以出現原子的符號與分子的符號混淆、不能正確地根據化合價書寫化學式等一系列問題；再如第23題第2小題，第24題，由于學生對化學式的書寫還沒有完全掌握，物質的用途掌握也不是很好，而且缺乏一定的理解和訓練，所以錯誤率較高。

　　（4）實驗操作規范化、動手能力、思維能力還有待于進一步加強：如第26、27題，反映了學生對一些基本操作仍然有出現盲點的情況，如液面不應高于濾紙邊緣；對裝置不能正確認識，主要原因是實驗原理不能做到融會貫通。

　　（5）語言表達能力差：如第28題，很多同學寫了很多，但化學術語不會用，語言表達不全面，反映出學生思維不夠全面、嚴謹，表達能力差，不能做到天衣無縫。

　　（6）解題規范性不夠：如第28題計算題，表達方式、計算格式、計算結果處理因為不規范而失分的情況較多。

　　四、改進措施

　　化學試題關注雙基，重視實驗，題量適中，難易適度，區分度好，體現了初中化學的基礎性，啟蒙性，全面性；試卷側重檢測學生的化學素養，尤其注重考查學生運用所學知識分析、解決實際問題的能力，體現了初中化學教學的.探究性、應用性、開放性，對“雙基”的考查又采用了靈活多樣的考查形式，避免了知識的簡單復現和技能機械組合的記憶模式，試卷對我省化學教學改革起到了良好的導向作用。

　　五、下階段教學計劃：

　　1、加強備課，做到組內教師之間資源共享，集思廣益。認真鉆研課標、教材，主要研究教學重點如何把握、難點如何突破，認真討論并精選習題。

　　2、努力培養學生學習化學的習慣和態度，培養態度要注重學生的學習習慣，注重課堂內的習慣外也要注重學生課外的習慣，使學生內心真正地喜愛化學。

　　3、實驗激發興趣，化學是以實驗為基礎的自然科學，我們將充分合理地利用好每一次實驗，在激發學生學習化學的興趣的同時，要特別注意防止學生只看熱鬧、不看門道，要引導學生仔細觀察、準確描述、科學分析，要注重實驗教學的科學性、嚴密性，讓實驗真正地為我們的教和學生的學服務。

　　4、訓練促進復習，化學學科的特點是既要有嚴謹的思維習慣和方法以外，還必須要具備基礎知識、基本概念的積累和掌握。所以重視雙基是我們當前教學重要的一個環節，那么加強訓練則是促進學生復習鞏固的具體而有效的措施，因此我們盡可能每堂課都要有一定量的訓練內容，從而逐步培養學生運用知識解決問題的能力。

　　5、作業培養態度，每天的作業認真批改、及時反饋，對錯誤率較高或偷工減料的學生做到當面指導、當場訂正、當時評析，不斷培養學生認真學習化學的優良品質。根據具體情況，適當采取分層教學與輔導。

化學試卷分析7

　　一次考試結束，往往是同學們學習的一次分水嶺，尤其是化學，因為是同學們剛剛接觸，也是第一次面對正式的化學考試，所以考好的同學認為這個學科很好學，考差了的同學認為這個學科太難了，要記的東西大多了，要理解的概念也太難了，那么我們同學們通過一次初三化學期中考試后應該如何面對呢？下面談談我給同學們的幾點見意。

　　首先我想告訴同學們的是初中化學現在真的是很好學，只有你學會了學習化學的方法，你就會學好初中化學這個學科，從我十幾年的教學實踐中，我有很多學生是在學習其它科目感覺特別困難時而找到一個學習的好伙伴，從而重新樹立起對學習的信心，從而找回的學習的方法，并把學習好其它科目的信心也找回來了。那么初中化學到底如何去學呢？你可以對照自己從下面幾個方面去考慮，看看自己在前一階段的學習中是不是不符合這幾點，并且分析一下你學校期中考試的試卷。

　　一是你該記的知識點是不是記牢了，初中化學是入門，所以有的知識點你必須牢牢記住，如：元素名稱及其符號你過關了么？（初中化學重點要求掌握的元素及其符號有：氫—h，氦—he，碳—c，氮—n，氧—o，氟—f，氖—ne，鈉—na，鎂—mg，鋁—al，硅—si，磷—p，硫—s，氯—cl，氬—ar，鉀—k，ca—鈣，錳—mn，鐵—fe，鋅—zn，汞—hg，銀—ag，金—au，等等）。

　　常見物質化學式記住了嗎？（初中化學現在應掌握的化學式有：單質：氧氣——o2，氫氣——h2，氮氣——n2，其它硫、碳、磷、鐵、鋁用元素符號直接表示；氧化物：水——h2o，二氧化硫——so2，四氧化三鐵——fe3o4，五氧化二磷——p2o5，氧化鎂——mgo，二氧化碳——co2，還有一些化合物的化學式：氯酸鉀——kclo3，高錳酸鉀——kmno4，錳酸鉀——k2mno4，硫酸——h2so4，鹽酸——hcl，等等）。

　　還有一些化學反應方程式你記好了么？一些化學基本概念你記清了么？拿著自己的期中考試卷你自己再去分析一下，你這方面一定失了不少分，對么？這就說明你不是不聰明而是不刻苦了，是嗎？

　　二是你對一些概念理解了么？掌握好了么？比如我們學校這次期中考試有這樣一題：相同質量的一氧化碳和二氧化碳中的氧元素質量比是xx，有部分同學做錯了，考后我問同學們為何錯了呢？很多同學告訴我說一是對題意理解不清，不能把質量與物質元素質量分數聯系起來；二是對元素概念還很是模糊，只知分子原子有質量，不知元素也有質量之說；三是弄不清這個比在數學上的含義。

　　三是你的化學實驗過關了么？關于實驗我下面還會詳細談談。

　　四是你的化學式的有關計算和化學方程式計算過關了么？雖然現在大綱把化學計算題的難度下降了，但我們最基本的化學計算方法還是一定在過關的，否則我們將來如何面對高中化學和生活生產實驗呢？關于初中化計算題的類型在《初中化學教材全解》上歸納的很清楚。

　　五是化學考試的方法你掌握了么？這里所說的方法是指你對題意理解了么？我們的試題中有。

　　其次我想告訴同學們的是要樹立學習并學好化學的信心，有的同學認為化學這個學科有些概念大抽象了，不好理解，其實我覺得最難理解的是數學概念那才叫抽象，我們化學中的分子，原子。

　　同學們必須要重視化學實驗，要學好化學必須重視化學實驗，因為化學實驗中能再現生活中很多的奧秘，那么如何重視實驗呢？我認為同學必須做到如下幾點：

　　一是認真觀察老師課堂上的演示實驗，要做到如下幾點：

　　（1）先用心看：先看實驗所用儀器，再看老師的操作要點，再看實驗中發生的實驗現象，

　　（2）認真想：想實驗為何會發生這樣的現象，一定要能根據實驗現象寫出所發生的.化學反應方程式，

　　（3）再思考：這個實驗有無改進方法？這個實驗要注意那些事項？

　　二是要認真做好學生實驗，學生實驗是自己動手的實驗，可是我們有很多同學到實驗室想也不想拿起實驗桌上的儀器和化學試劑隨便玩下，只求個開心就走，這一弄得老師不高興，二來同學們做完實驗其實什么效果也沒有得到，所以很多老師看到同學們這樣于是就不想帶同學們進實驗室了，我覺得同學們做實驗時要從下面幾個方在著手：

　　（1）先看好書，然后根據這個實驗要求把實驗計劃寫出來，到實驗室就不會盲目去做了，

　　（2）要嚴格按照實驗操作去完成實驗，你若覺得有改進的實驗方案要及時與老師討論，看是否可行，

　　（3）要認真記錄實驗現象，

　　（4）要認真填寫好實驗報告，提出你在實驗中遇到不能解決的問題。

　　最后我還要強調的是同學們一定要把所學知識運用到實驗生活中去，化學與我們生活是密切聯系的，你可以不斷地運用所學的知識運用到我們實驗生活中去，那樣我們學習起來會更有一種滋味要心頭，如有的同學覺得分子原子概念難掌握，我們想一想我們生活中豆子它就象我們的分子原子，我們小時玩的積木更象分子原子，我們用積木為不是構建了很多圖象么？而這些圖形不正好就象我們所說的物質么？還有我們現在學到的碳這一節，在我們生活中應用就更多了，想一想鄭橋板的字為何百年之后依然不變是何道理？想想我們的假酒為何會致人于死命？你說我們學習的化學怎會變成枯燥無味的東西呢？

　　總之，同學們要有自信力，要想信自己有能力把這個學科學好才是最重要的。

化學試卷分析8

　　一、試題分析：

　　本次化學試題，緊扣教材，側重基礎，注重考查學生最核心的化學基礎知識和基本技能；注重化學理論與學生生活實際相聯系；注重對學生觀察能力、思維能力、自學能力、獲取信息等能力的考查；注重考察初中化學知識的全面性、靈活性，無怪題、偏題、難題。試題充分體現了化學“從生活中來，又服務于生活”的新課改理念，其導向有利于教師在平時教學中實施素質教育，培養學生的創新精神和實踐能力。

　　命題范圍是九年級上冊1~4單元。試題在考查基礎知識時，著重考查學生對基本概念的理解和應用；在考查基本實驗技能時，著重考查知識的遷移能力。試題新穎，圖文并茂，試題難度中等偏上。

　　二、答題情況：

　　1、選擇題（1~12）中錯得較多的.有第8小題（有關實驗正確操作）、第9小題有關（實驗現象的描述）；

　　2、填空題錯得較多的有13題。用化學符號表示，特別是第5小題，在正確率只有20%；

　　3、簡答題的16題，整體失分率高。

　　4、實驗題第20題的第3小題的第三個空有70%的學生沒有回答完整。

　　5、第五大題綜合計算題的第（2）小題失分率高。

化學試卷分析9

　　給水排水專業水分析化學（第1、2、3章）測試題

　　一、回答下列基本概念

　　1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質量(用TX/S表示,S-標準溶液,X-待測溶液)

　　2.酸度：給出質子物質的總量

　　3.堿度：接受質子物質的總量

　　4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量

　　5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成

　　6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀

　　7.水質標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求

　　8.物質的量濃度：單位溶液中所含溶質的物質的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示

　　二、填空題：

　　1.、。

　　2.、、

　　3.我國飲用水中規定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術條件限制時為（3），水質非常規微生物指標有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。

　　4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。

　　5.、(。

　　6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??

　　2?422?4

　　7.重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL

　　三、選擇題

　　1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( D )

　　A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

　　C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；

　　2、分析測定中出現的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )

　　A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致；

　　B某分析人員讀取滴定管讀數時總是偏高或偏低；

　　C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；

　　D滴定時發現有少量溶液濺出。

　　3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )

　　A進行對照試驗；B進行空白試驗；

　　C進行儀器校準；D增加平行試驗的次數。

　　4、某學生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )

　　A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%

　　5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )

　　A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；

　　6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )

　　A Na2CO3；B NaHCO3

　　C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3

　　7、下列說法中，何者是正確的.?( D )

　　A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；

　　B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；

　　C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；

　　D當［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。

　　8、下列說法中，何者是正確的?( D )

　　A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；

　　B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標準堿溶液直接滴定；

　　C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；

　　D NaAc水溶液呈堿性；

　　9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）

　　A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-

　　10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為

　　( A )mg/L

　　A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4

　　四、問答題：

　　1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？

　　答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。還應選擇適當材料容器保存水樣。

　　2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理

　　答：指示劑反應式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變為In-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。

　　3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？

　　答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。

　　4、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個終點的條件是什么？

　　答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。

　　五、計算題：

　　1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？

　　解：P=13.00mL M=20.00 mL

　　P< M

　　∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度

　　CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100

　　HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100

　　2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？

　　解：P=11.00mL M=11.00 mL

　　P= M

　　∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P

　　CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150

　　=440.0mg/L

化學試卷分析10

　　一、選擇題(每小題1分，共20分)

　　1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( )

　　A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

　　C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；

　　2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：

　　( )

　　A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；

　　3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為

　　12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( )

　　A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004

　　4、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )

　　A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；

　　5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )

　　A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

　　6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )

　　A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；

　　7、可用于直接配制標準溶液的是( )

　　A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

　　8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( )

　　A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。

　　9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )

　　A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；

　　B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；

　　C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；

　　D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等

　　10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( )

　　A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

　　11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變

　　色時停止滴定。這一點稱為：( )

　　A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；

　　12、H2PO4 -的共軛堿是( )

　　A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；

　　13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：( )

　　A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；

　　A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；

　　15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )

　　A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；

　　C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；

　　16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )

　　A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )

　　C絡合掩蔽法；D離子交換法；

　　17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )

　　A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。

　　18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( )

　　A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。

　　19、比色分析時，下述操作中正確的是( )

　　A比色皿外壁有水珠；

　　B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )

　　二、填空題(每小題1分，共20分)

　　1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。

　　2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；

　　3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。

　　4、數字。

　　5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度

　　6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。

　　7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和

　　8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。

　　9、來的分析方法。

　　10、偏離Beer定律的主要因素：、。

　　11、影響的'因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。

　　12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。

　　13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。

　　14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。

　　三、簡答題(每小題5分，共20分)

　　1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？

　　2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？

　　3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?

　　4、氣相色譜法的定量方法有哪些？

　　四、計算題(每小題10分，共40分)

　　1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。

　　（已知Na2CO3分子量為106）。

　　2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)

　　3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）

　　4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）

化學試卷分析11

　　一、試題特點

　　1、 注重"雙基"考查

　　基礎知識與基本技能是學好化學的重要基礎，也是激發興趣、穩定興趣、提高興趣的根本，考查了物質的組成、性質、變化、分類、用途，化學實驗的基本操作、簡單的化學計算、書寫化學式及化學方程式等。

　　2、關注社會熱點、貼近學生生活、聯系實際

　　試題將社會熱點、生活實際和工農業生產實際和化學知識融為一體，充分考查學生運用化學知識解決實際問題的能力，也體現化學知識的有用性，以激發學生學習化學的興趣。

　　3、重視對科學探究的考查

　　科學探究是新課程改革的一項重要內容，也是自主學習的一種重要方式，是化學試題的重點。實驗題就是考查學生的實驗操作能力和應用能力。

　　4、突出能力考查

　　把考生能力作為一條主線貫穿試題的始終。試題在考查學生主干知識的同時，著重考查了學生的綜合分析能力、實驗能力、觀察能力、自學能力、創新能力、科學探究能力及計算能力。這些題靈活多變，靠死記硬背是不能得分的，具有較好的區分度。

　　二、 對初中化學教學的啟示

　　1、做好"雙基"教學

　　在教學中不斷更新自己的教學觀念，在課堂教學中確立學生是學習主體的思想。扎實做好化學基礎知識與基本技能的教學。學生涉及到的知識點要先認知再理解后應用；要把書寫化學式和化學方程式的技巧教給學生；強化化學計算教學，少做難題，書寫格式規范，列式條理，審題細致。會利用題中有用信息，寫一步有一步得分，前面步驟錯會影響后面步驟的得分，相對分子質量不要算錯等。

　　2、強化記憶

　　初三化學是化學學科的啟蒙階段，是理科中記憶內容偏多的一門學科，各項能力都基于記憶之上，忽視記憶是不科學的。化學用語（元素符號、化學式、化學方程式）應分散記憶；化學基本概念、物質的性質應先理解再記憶，后應用；并需常常檢測記憶內容。

　　3、重視理論聯系實際的`教學

　　任何化學理論都要貫穿于生活實際、工農業生產實際之中，即性質決定用途。學習任何一個化學知識點都應與生產生活實際相聯系，或在生產生活實際中的體現，要讓學生覺得化學知識在實際生活中有用，即體現化學知識的有用性。

　　4、培養學生的科學探究能力

　　教會學生發現問題-提出合理假設-選擇最佳實驗手段驗證-得出正確的結論。他們之間有必然的聯系，可以相互借用。仔細讀題，認真審題，弄懂含義，找出有用的信息。拓寬知識的應用：要學會模仿，找到解決同一問題的幾種方法，并深入探究，設計對比實驗驗證，關鍵是能夠通過對比進而說明問題。

化學試卷分析12

　　試卷分析是對教師的命制試卷水平、教學水平和學生的學習水平的綜合評價和反思的過程；是提高教學水平和學習水平不可或缺的重要環節。試卷分析不僅要上傳更要下達，它既是每一個教師向學校匯報自己教學工作得失的第一手材料，也是教師為學生做試卷講評的理論依據，要為師生共同改進教學和學習方法指明方向。全面的試卷分析主要包括下列內容。

　　一、介紹考試性質

　　試卷分析要說明本次考試是什么性質、什么范圍的考試，考試的目的是什么，試題由什么人命題的。

　　二、介紹試卷的特點

　　1．內容結構分析：試卷分析要介紹試卷考查的范圍、知識點及分值、試卷結構（題型比例、分值）、命題特點等。

　　2．目標水平結構分析：按照考試大綱所列水平（通常分為知道、理解、應用、綜合運用等）種類，分析它們的組成比例并且作內容——水平雙向交叉分析。

　　3．題型結構分析：各類題型的比例分析。

　　4．分數結構分析：內容——分數和水平——分數的雙向交叉分析。

　　5．難度結構分析：對難度測驗作難度分布描述。

　　6．試卷特點及橫向、縱向比較：就試卷是否符合考試（教學）大綱規定、是否反映學科特點和內在聯系、符合學生實際水平、合理性、適宜性以及其他特點作出描述和判斷。橫向比較可以在班級—班級或學校—學校間進行，縱向比較可以在不同學年間進行。

　　三、統計數據

　　試卷分析要統計有關數據，數據來源：全體考生、也可隨機抽取樣本，樣本容量盡可能大一些。有關數據很多，如：難度、區分度、信度、效度、方差、標準差、變差數等，這里主要介紹難度和區分度：

　　1.各題統計數據（難度、區分度）

　　（1）難度（一般用P表示）：難度是指測驗試題的難易程度。客觀題的難度一般用正確回答試題的人數與參加測驗的總人數的比值來表示；

　　主觀題的難度一般用參加測試考生在這題的平均得分與該題的分值的比值。適用于主、客觀試題的計算公式：

　　P=（PH+PL）/2（PH、PL分別為試題針對高分組和低分組考生的難度值）

　　在大群體標準化中，此法較為方便。具體步驟為: ①將考生的總分由高至低排列；

　　②從最高分開始向下取全部試卷的27%作為高分組；

　　③從最低分開始向上取全部試卷的27%作為低分組；

　　④按上面的公式計算。

　　例1：一次語文測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的有5分，這道題的難度為：

　　PH=20/27=0.74PL=5/27=0.19 P=(0.74+0.19)/2=0.47

　　整個試卷的難度等于所有試題難度之平均值（包括主、客觀試題）。

　　由此可知，難度是試題對學生知識和能力水平的適合程度的指標，是一個相對概念，難度的高低與被試人員的水平直接相關，難度的取值范圍為0-1之間，當P=0時，試題的實際困難程度最大，當P=1時，試題的實際難度最小。在一般的教學質量檢測中，一份試卷的平均難度應在0.4-0.6之間，只有適中的難度，才能使試題產生區分不同程度考生的最大效果。

　　（2）區分度：區分度是指測驗對考生水平的.區分程度或鑒賞能力。它是題目質量和測驗質量的一個重要指標。具有良好區分度的測驗，實際水平高的該得高分，實際水平低的應該得低分，它是評價試題質量，篩選試題的主要指標和依據。

　　區分度的計算方法為：

　　①客觀性試題區分度D的計算公式

　　D=PH-PL（PH、PL分別為試題高分組和低分組考生的難度值）

　　PH、PL的計算方法同上。

　　例2一次語文測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的有5分，這道題的區分度為：

　　D=PH-PL=0.74-0.19=0.5

　　5②主觀試題（非選擇題）區分度D的計算公式D=（XH-XL）/N（H-L）

　　（XH表示接受測驗的高分段學生的總得分數，XL表示接受測驗的低分段學生的總得分數，N表示接受測驗的學生總數，H表示該題的最高得分，L表示該題的最低得分。）

　　整個試卷的區分度，是所有試題區分度的平均值。區分度的評價標準如下表：

　　區分度評價

　　0.40以上非常良好

　　0.30--0.39良好、如能改進更好

　　0.20--0.29尚可、用時需作改進

　　0.19以下劣、必須淘汰或改進

　　題目難度跟題目區分度之間有著一定的聯系。難度太大或者太小，都可能使區分度變小；只有難度適中時，才可能有較高的區分度。

　　2.試卷統計數據（平均分、標準差、難度比例、區分度比例）；①平均分、最高分、最低分

　　②分數段～～～～～～～～～等等

　　如何利用excel軟件計算有關數據？

　　打開“excel”/選擇存放位置/點擊“ ”/點擊“統計”/選擇“類別”/點擊“確定”/選擇數據/點擊“確定”。

　　類別一：“平均分”點擊統計中的“AVERAGE”（參數算術平均數）

　　類別二：“最高分”點擊統計中的“MAX”（一組數值中最大值）類別三：“最低分”點擊統計中的“MIN”（一組數值中最小值）類別四：“標準差”點擊統計中的“STDEVP”（給定樣本總體標準偏差）

　　類別五：“分數段”點擊統計中的“COUNTTF”（數字參數和合數字的單元格的個數）

　　也可利用“excel”的計算功能，點擊“=”/輸入公式來計算。

　　3.相關圖表

　　分數段分布圖、各題難度分布圖、各題區分度分布圖、難度比例統計圖、區分度比例統計圖，可利用excel軟件統計畫圖，并作必要的文字說明。

　　四、學生答題情況統計

　　各題的好的解答、錯誤的解答及原因分析。

　　五、教學分析和改進方向

　　從得分、失分情況以及某些部分之間的比較、分析，發現教師、學生以及命題等方面的成功與不足之處，并針對存在問題在教法與學法兩個方面提出改進意見。

　　為了使試卷分析全面、可靠和有效地發揮應有作用，試卷分析工作應實行教師分析和學生自我分析結合、定性分析和定量分析結合，在認真分析的基礎上，簡明、扼要、有重點地寫出試卷分析報告。

　　（附）試卷分析報告的原則是：

　　第一：要看對象，有針對性。不說那種千篇一律形式主義的套話。不同對象如：對學校匯報，這是一種。面向本學科的任課老師，這又是一種。對學生，又是一種。這三種試卷分析，對象不同，內容和各方面的要求就有所不同。

　　第二：是不搞走過場的表面文章。目的是不斷地提高我們工作的科學性，有效地指導工作。

　　第三：是要有科學的統計，定性與定量結合。光定性說一些看法、觀點，沒有定量的分析不行。要有科學統計的數據，定性與定量結合。當然，我們老師的時間精力有限，不可能對每道題做分析，可以對試卷中幾個有代表性的試題進行分析。

　　第四：要深入思考有關的問題，形成觀點和見解。不就事論事，不列流水帳，不上習題課。不是一道題一道題地講怎么解題。觀點和見解是來自于對一些問題的思考。對考試和試卷演變的軌跡，對學生的情況，教學的規律，都可以做一些研究，得出分析和判斷。另外，結合對工作過程的回顧，對工作經驗的回顧，對于工作得失的思考，在試卷分析里也可以得出一些認識。

　　第五：是要有理論的指導。所謂理論不外乎考試理論和教學理論。再做試卷分析的時候，有理論指導，就可以站得高一點，也能更深入一點。這樣的試卷分析指導意義更強一些。

化學試卷分析13

　　第一學期期末考試工作已圓滿結束了.本次命題以教材為依據，以課改的總體目標和數學課程標準為指導，堅持以“學生發展為本”的理念，將化學知識與生活統一，力爭讓考試成為激勵老師和學生動力的契機，借此全面提高課堂教學質量.下面就期末測試化學試卷所呈現的成績與問題，結合當前教育教學現狀的了解和教學理念的學習，對化學科教學質量作一下粗淺的分析.

　　一、答題總體情況

　　本次化學科的期末考試，我校學生在答題方面的總體表現如下：

　　1、基礎知識和基本技能不扎實.表現在對化學式的意義表述不清；對化學反應的量的關系不能正確理解；對物質的分類混淆不清；計算能力非常薄弱；對化學用語的表達含義不能準確理解；不會書寫化學反應的方程式等等.

　　2、實驗基本技能差.不會組合正確的實驗裝置和排列合適的實驗操作順序等.

　　3、能力與方法問題.閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉.表現在不會進行探究性學習；根據現象總結結論的能力較差.

　　4、用化學知識解決實際問題的能力較差.表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法.

　　5、語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性.表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象敘述不清；回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點.

　　6、計算能力薄弱.表現在根據化學式計算元素的質量分數和元素的質量比，以及化學反應中有關量的計算.

　　二、各題答題常見錯誤、出現此類錯誤的比率、錯誤成因分析及其對策

　　第一大題選擇題14題，全部答對的只有1人，主要答錯的題目有第7題、第10題、第11題和第14題.學生對上述題目的理解不好，基礎知識沒有得到落實，尤其是第11題，錯誤率達50%以上，要根據化學方程式來找物質A的化學式，其依據是質量守恒定律，不少學生對這類型的題目做不好，這可能與學生的思考力有關，也與教師平時對這類型的題目訓練不夠，第14題有一定的難度，錯誤率達80%以上，要有想象力并要基礎扎實的學生才能做得好.

　　第二大題填空題，考核的是學生對化學符號、物質微觀結構圖等基礎知識的理解、掌握情況.很多學生在第15題失分嚴重，如氖氣的化學式很多學生寫不出來，有的寫成Ne2,答案是Ne，2Al不少學生理解成2個鋁分子，答案是兩個鋁原子.第17題的某微觀結構示意圖，當X=8，氧離子結構圖應是xxx，離子符號為O2-，C60是原子還是分子，不少學生理解不清，不少人認為這小題xxx是表示一個碳60分子由60個碳原子組成，其實，這里指的是C60這種物質是由分子構成的.

　　第三大題主要由推理題組成，其中第20題，學生要對氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷這6種氣體的物理性質、化學性質有較清楚的認識.理解好才能做好，寫出相關的反應方程式又考出了學生的真正實力，我校的學生很少能夠做出正確的答案，看來這類題型在下一階段要加強訓練.

　　第四大題與實驗有關的題型，歷來都是常識題與操作題的必考題型，要求學生寫出典型的氣體制取的化學方程式，如氧氣、二氧化碳的制取的化學方程式、所用的實驗儀器的名稱、發生裝置、收集裝置以及有關的實驗現象等，我們的學生對這種題目理解不好，很多學生都一知半解，答對的學生較少.

　　第五大題的計算類型題，其中24題，不少學生能夠做出來，正確率不高，這題主要考學生對相對分子質量、某些元素的質量比之類，通過前一段時間的訓練，學生對這種基礎計算題有了一定的理解，但計算能力提高不夠，最后一題的計算題，全校學生只有5名學生做對，說明我們的學生對有難度的題目欠缺深入的理解、訓練，思維能力還不夠強，這類要利用化學方程式、質量分數之類的題目.在我們學校只有較尖的學生才能答對，因此，此次考試，我們學校的學生的成績總體上不算高.

　　三、教學建議

　　1、增強質量意識

　　要抓住期中調研測試這一契機，認真進行總結，反思教學效果，全面、客觀地分析教學中的得與失，尤其要找出自身存在問題的癥結所在，思考對策和解決問題的辦法，要制定切實有效的措施，抓措施的落實，跟蹤督促，直至問題真正解決.要針對答卷中的典型問題，分析錯誤形成的原因，在做好補救工作的同時加強學法指導.要根據學情制訂合理的教學計劃，理清工作思路，很抓課堂教學，改進教學方法，注重實效，提高教學質量.

　　2、抓基礎、重應用

　　要注重基礎知識的教學，對重要的化學概念（如：分子、原子、元素等）、化學用語（如：化合價、化學式、離子符號、等）和基本的化學思想方法（如：組成決定性質；性質決定用途等）要加強理解，對記憶性的概念和原理等要在理解和實際運用的基礎上加強記憶.要進一步強化課堂教學目標的達成率，課堂教學要實在、有效.要加大對學生思維能力的訓練，要能用所學的知識分析和解決有關的化學問題.

　　3、加強實驗教學、重視活動與探究

　　實驗是化學教學的重要內容和手段，也是培養學生創新意識和實踐能力的重要方式.目前對學生實驗設計、評價和在新情境中應用實驗解決問題的能力的要求在提高.這里的提高，主要并不是難度的提高，而是實驗涉及面的擴大，是對思維廣闊性、敏捷性要求的提高，是對動手進行實驗操作、掌握實驗基本技能的要求提高，也是對實驗技能在實際應用中的要求的提高.一些開放性試題強調實驗、觀察、實踐過程的討論和遷移，從答案唯一向開放性轉化.要注意培養表達能力，要能抓住問題的關鍵，正確分析、準確表達.

　　4、課堂教學要體現新理念

　　課堂上教師要少講、精講，要倡導自主、合作、探究學習，調動學生積極參與課堂教學，充分發揮學生主體性.要在教師的引導下，讓學生自己思考、自己發現、自己歸納、自己表達，體驗探究過程，學習科學方法，訓練表達能力，在主動探求知識的過程中培養學生的多種能力和品質.

　　5、注意規范答題的訓練

　　答卷中反映出學生不會審題、字跡潦草、寫錯別字、化學式書寫錯誤、相對分子質量算錯、隱含在圖示及表格中的信息不會引用、語言表達不規范等，這說明在規范答題訓練方面有缺陷，要在平時的作業訓練及測試評講中加強答題規范的訓練，注意科學性和規范化，以減少答題的失誤，并形成良好的學習方法和學習習慣.

　　總之，在今后的教學中本人將一如既往的做好本職工作，努力提高教學質量，力爭使學生在明年的中考中考出好成績.

化學試卷分析14

　　一、試卷結構

　　本次期末試卷覆蓋面廣，題型新穎，共分4個大題，29道小題，突出考查學生對基礎知識的掌握。試卷還注重考查學生閱讀信息的能力和知識歸納能力。試卷圖文并茂，文字閱讀量大且信息豐富，對學生具有吸引力。試卷體現了試題的時代性，能激發學生學習化學的興趣。

　　二、試題特點

　　1、本次月考試卷的命題是以義務教育化學課程標準的有關內容為依據，重點考查1—3單元知識。學生化學基礎知識和基本技能、基本方法和情感態度價值觀，以及對化學、技術和社會之間相互關系的理解，運用化學知識解決簡單實際問題的能力等。

　　2、試題有利于引導教師改變教學方式，促進學生生動、活潑、主動地學習，堅持以學生的發展為本，注重激發學生學習化學的'興趣，提高學生的科學探究能力和實踐能力，培養學生積極的情感態度與價值觀。

　　3、命題采用主題設計，突出“化學－技術－社會”的教育思想。“生活－化學－社會”的基本思路貫穿整份試卷。

　　4、試卷在重視考查基礎知識的同時，設計了科學探究題，加強對學生科學素養（知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀）的考查，引導學生改變學習方式。體現學科滲透，融合科學精神和人文思想。

化學試卷分析15

　　一、 試題特點

　　本次化學試題幾乎涵蓋了所有高考要求的化學主干知識，對基礎知識與基本能力的考查方式與最近幾年的高考化學試題的考查方式極為相似。考查方式以能力立意為主，也考查了少量陳述性知識。知識覆蓋面廣，難度適宜，綜合性強，是一套很好的摸底考試試卷。

　　二、 學情分析

　　由于我校本屆高三學生生源相對較差，高一、高二考試化學試卷大多數情況下相對比較簡單再加上尚未進行一輪復習，學生知識的遺忘程度大，而主觀題又比最近幾年的高考真題多一個大題，造成相當多的學生時間緊張，沒有做完試卷，導致整體平均分相對較低。

　　三、 對策

　　1、 重視教材 細節落實

　　每年高考化學試題中都有相當數量的`習題直接來源于人教版或魯科版高中化學教材，這部分內容學生重視程度不夠，經常出現會而不對，對而不全的情況，因此在一輪復習時一定要重視教材的表述，在細節方面切實落實這很關鍵。

　　2、 整合教材 歸類復習

　　一輪復習決不是對前兩年已學知識的簡單重復，而理應是對相關知識的歸類學習，以達到使學生逐步形成解題技能的目的。所以如何整合教材，歸類復習，變式訓練這十分重要。

　　3、 聯系高考 有的放矢

　　一輪復習照搬高考難題，太綜合的題是不合時宜的，但一點不聯系高考也是極不可取的，如何聯系高考，將高考題組合、變形、給臺階，真正做到既能有的放矢，又能追求百分百中，題目的選擇很有必要。

　　4、 限時訓練 及時糾錯

　　高三不刷題想達到比較高的層次是不太現實的，限時訓練、及時糾錯，讓刷題刷的有效甚至是高效也十分重要。

　　5、 群策群力 發揮優勢

　　我高三化學組如論單兵作戰能力是另兩個級部的化學組難以比擬的，如何在教研活動中群策群力、發揮每位老師的聰明才智亦很關鍵。

　　最后，我堅信在石主任的宏觀領導下，在學校的大力扶持下，我們20xx高考必將成功！20xx,我們能成功！20xx,我們定成功！

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