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高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-10-31 17:23:38 考試我要投稿

　　總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？下面是小編精心整理的高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1．加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2．用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3．制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4．收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5．稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6．點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　7．檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8．檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　9．做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　10．配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　13．用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14．配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15．安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的.NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19．檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20．用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

　　21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22．稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　１、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6、點(diǎn)燃Ｈ2、CH4、Ｃ２H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HＮO3再加AgNO3溶液。

　　８、檢驗(yàn)ＮH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H２S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　１0、配制FeCl３，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　13、用Ｈ２還原ＣｕO時(shí)，先通H2流，后加熱ＣuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　１4、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15．安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　1６、濃H2ＳＯ4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一５%的ＮaHCO３溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaＨCO3溶液。

　　17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加ＮａOＨ溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的.顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出ｐH。

　　２1、配制和保存Fe2＋，Ｓn２+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22、稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先勻整加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝必需量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反響試驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定試驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);視察錐形瓶中溶液顏色的變更時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12.焰色反響試驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次試驗(yàn)。

　　13.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。

　　19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的.鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并參與少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

　　1．"從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2．"從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3．先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4．"固體先放"原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5．"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6．先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。

　　7．后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

　　二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況？哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)？

　　1．測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

　　①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

　　2．測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

　　3．測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

　　三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

　　需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

　　四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3．過濾法：溶與不溶。

　　4．升華法：SiO2（I2）。

　　5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

　　8．吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。

　　10．紙上層析（不作要求）

　　五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1．雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的'方法。

　　2．吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3．沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4．加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5．溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6．溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7．分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8．分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9．滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10．綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

　　有效提高化學(xué)成績(jī)的方法

　　1、高中化學(xué)除了背相關(guān)的方程式，最重要的還是要多多進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)，習(xí)題能夠幫助你找出自身在知識(shí)點(diǎn)上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補(bǔ)缺，提升學(xué)習(xí)效率。

　　2、在課堂時(shí)一定要跟住老師所講的化學(xué)知識(shí)思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時(shí)間來提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。，這樣也能夠?yàn)樽约旱脑谡n后節(jié)省一些學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間，而且課堂時(shí)間對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)上來說也更能夠幫助你練成一個(gè)更好地解題思路，開拓你的解題思維。

　　3、我們要注重自身對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理上的理解，從這個(gè)角度出發(fā)進(jìn)而更好地理解化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，提高化學(xué)答題的正確率，幫助成績(jī)提升。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

　　1．CH：C2H2和C6H6

　　2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；

　　5．炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1．分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；

　　2．分子組成符合CnH2n—2（n≥4）的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；

　　3．分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；

　　4．分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

　　5．分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；

　　6．分子組成符合CnH2n—6O（n≥7）的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

　　1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

　　2．苯及苯的同系物：與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴；共熱

　　3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

　　4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5．酯化反應(yīng)：濃硫酸共熱

　　6．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

　　7．酚與濃溴水或濃硝酸

　　8．油酯皂化反應(yīng)

　　9．（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

　　4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的`加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。

　　5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基（—CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1．所有的醛（R—CHO）；

　　2．甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

　　注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　（一）有機(jī)

　　1．醇（+K、Mg、Al）；

　　2．有機(jī)羧酸；

　　3．酚（苯酚及同系物）；

　　4．苯磺酸；

　　（二）無機(jī)

　　1．水及水溶液；

　　2．無機(jī)酸（弱氧化性酸）；

　　3．NaHSO4

　　注：其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng)；也能與Na2CO3反應(yīng)；羧酸能與NaHCO3反應(yīng)；醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　1、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴; 2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴; 3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮; 5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應(yīng)

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)

　　4、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的.加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛

　　(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為—1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　22．稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　23．離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　24．陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

　　25．一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

　　26．同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

　　27．分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

　　28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　31．含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　32．單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

　　33．化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34．分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

　　35．對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

　　37．微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38．失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

　　39．原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40．原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41．ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　42．由長(zhǎng)、短周期元素組成的'族不一定是主族，還有0族。

　　43．分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

　　44．共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　45．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　46．對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　47．含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　48．離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是鹽。

　　49．鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　1．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子．如氫有3種同位素：H、D、T。

　　2．同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體．如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

　　3．同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)（又稱官能團(tuán)異構(gòu)）、幾何異構(gòu)（又稱順反異構(gòu)）。

　　※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎？

　　4．同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

　　※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

　　5．同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

　　如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　1、固體不必需都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不必需從金屬元素起先，如第一周期是從氫元素起先。

　　5、℃B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且℃A族中元素組成的晶體時(shí)時(shí)屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不必需屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.℃A~℃A族中只有℃A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣干脆化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子的'穩(wěn)定構(gòu)造)。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不必需都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不必需是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不必需與水反響：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的正價(jià)和它的負(fù)價(jià)確定值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

　　20、含有陽離子的晶體不必需都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不必需只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造必需是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造必需不是穩(wěn)定構(gòu)造。

　　23.離子的電子層構(gòu)造必需是穩(wěn)定構(gòu)造。

　　24.陽離子的半徑必需小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑必需大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

　　25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑必需小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+

　　26.同種原子間的共價(jià)鍵必需是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵必需是極性鍵。

　　27.分子內(nèi)必需不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　1、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱 5.酯化反響:濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反響

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響。)

　　4、能發(fā)生加成反響的物質(zhì)

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的`化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)

　　但凡分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。

　　1.全部的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反響的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反響。

　　8、能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)

　　(一)有機(jī)

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機(jī)羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機(jī)

　　1.水及水溶液;

　　2.無機(jī)酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反響;也能與Na2CO3反響;羧酸能與NaHCO3反響;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫6.點(diǎn)燃H2、 CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3

　　再加AgNO3溶液。

　　））8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙、CI2（用淀粉KI試紙、H2S［用

　　Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　10.配制FeCI3，SnCI2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的.改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　13用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線

　　1cm ~ 2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　1 8.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加

　　NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

　　20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試

　　紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

　　；21配制和保存Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)先把蒸餾水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22.稱量藥品時(shí),先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。

高三化學(xué)考試必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH: C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)(烷烴③CH2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO:飽和一元醛或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、皿B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且

　　族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化IV A6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與

　　18F、 40K與40Ca

　　7、 A~A族中只有％A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與VVH氧氣直接化合。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl 、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的'化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、

　　FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。