高一化學方程式總結

　　總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它是增長才干的一種好辦法，讓我們一起認真地寫一份總結吧。那么如何把總結寫出新花樣呢？下面是小編為大家收集的高一化學方程式總結，希望能夠幫助到大家。

高一化學方程式總結1

　　實室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

高一化學方程式總結2

　　酸+堿---鹽+水

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

高一化學方程式總結3

　　幾個分解反應

　　水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　高一化學方程式知識點5篇分享

高一化學方程式總結4

　　在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的'種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。

　　一、堿與酸酐的反應

　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

　　三、酸式鹽與堿

　　4、NaHSO4和Ba(OH)2

　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

　　5、NaHCO3和Ca(OH)2

　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

　　7、Mg(HCO3)2和NaOH

　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。

高一化學方程式總結5

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　蘇打(純堿)與鹽酸反應

　　①鹽酸中滴加純堿溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

　　CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　小蘇打受熱分解

　　2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　氧化還原反應：

　　1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

　　氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反應 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　還原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和鈉反應的方程式：

　　2Na+S=Na2S (條件：研磨) 現象：輕微爆炸

　　2、硫和鐵反應的方程式： Fe+S=FeS(條件加熱)

　　3、硫和濃硫酸反應的化學方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (條件：加熱)

　　4、硫和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化學方法)

　　5、SO2與水反應的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反應要用可逆符號)

　　6、少量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

　　7、過量的.SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：

　　SO2 + NaOH=NaHSO3

　　8、少量的SO2與澄清石灰水反應的化學方程式：

　　SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

　　9、少量的SO2與飽和的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：

　　SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　10、SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式：

　　SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

　　11、SO2與氫硫酸反應的化學方程式：

　　SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

高一化學方程式總結6

　　鈉及其化合物的性質

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：

　　①鈉浮在水面上;

　　②熔化為銀白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　　④伴有嗞嗞響聲;

　　⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高一化學方程式總結7

　　電解質和非電解質

　　1.定義：

　　①條件：水溶液或熔融狀態;

　　②性質：能否導電;

　　③物質類別：化合物。

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的書寫：

　　①寫：寫出化學方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③刪：將反應前后沒有變化的`離子符號刪去。

　　④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③生成難電離的物質(弱電解質)

　　④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

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