2016中考化學復習資料
導語：化學變化是指生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹。
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1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、實驗室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱：“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣：“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
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一、 氧氣的性質：
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源：
13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
26.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃2CO2
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物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B AB
分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB A +B
氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
氧氣與一些物質的反應：(硫、碳、鐵絲、磷)
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