《化學方程式的計算》教學實錄范文

　　探究活動三：根據化學方程式的計算

　　師：看，找出下列三個化學方程式計算中的錯誤。

　　生：看，找錯誤。然后回答。

　　師：根據化學方程式計算的三種類型，做下列練習。

　　師：第一題注意質量差是什么物質的質量?

　　第二題注意將不純物質的質量轉換為純凈物質的質量，然后代入方程式。

　　生：學生小組討論后，自主練習。

　　（1）現有20g高錳酸鉀，加熱一段時間后，冷卻后稱量剩余固體質量變成18.4g。求反應的高錳酸鉀的質量是多少？

　　（2）工業上一般用石灰石（主要成分是碳酸鈣）制取二氧化碳。現有含雜質10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的質量是多少？（該反應的化學方程式是CaCO3高溫CaO+CO2↑）

　　小組討論：

　　師：這一節同學們有什么收獲？

　　生：學生回答。

　　師：把當堂檢測做做。

　　【當堂檢測】

　　1．參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是（）

　　A．原子的種類B．原子的數目C．分子的種類D．分子的數目

　　2、某物質R與水和氧氣發生化學反應為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學式為（）

　　A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

　　3、下列化學方程式的書寫不正確的是（）

　　A、CaCO3高溫CaO+CO2↑B、2MnO4△2MnO4+MnO2+O2↑

　　C、Al+O2點燃Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　4、在反應2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質量比為：（）

　　A．4：19B．3：5C．1：3D．2：17

　　5、某水泥廠化驗室為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中，雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）。有關實驗數據如下表：

　　反應前反應后

　　實驗數據燒杯和稀鹽酸質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量

　　150克12克157.6克

　　（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為_____________克.

　　（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數（有關化學方程式為：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑）

　　師：小組內討論解決以上問題，小組內不能解決的，組間解決。

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