《自然界的水》知識點總結

　　一、水 （H2O）

　　純凈的水是無色無味的透明液體，不易導電。在常壓下，水的冰點是0℃，沸點100℃。在4℃時，密度最大，為1g/cm3，水結成冰，密度減小，體積變大。 1、水的組成： （1）電解水的實驗

　　A.裝置：水電解器 B.電源種類：直流電 C.水中加硫酸或氫氧化鈉目的：增強水的導電性

　　D.化學反應：2H2O === 2H2↑+ O2↑ （負極和正極氣體體積比為2:1 ，質量比為1:8） E.檢驗：正極產生：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

　　負極產生：H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。

　　（3）氧氣和氫氣的體積比小于1/2的原因：氧氣相對氫氣更易溶于水；氧氣與電極反應。 （4）化學式的含義:以水的化學式H2O為例

　�、俦硎疽环N物質：水這種物質 ②表示這種物質的組成：水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子：一個水分子

　�、鼙硎具@種物質的一個分子的構成：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質

　　（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

　�。�2）水可遇某些氧化物反應生成堿，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染：

　�。�1）水資源情況： A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B．海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有80多種元素，其中含量最多的物質是 H2O 最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染原因：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；生活污水；農藥化肥不合理施用。 （3）防止水污染措施：工業三廢，生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。 （4）愛護水資源：節約用水，防止水體污染。 4、水的凈化

　　（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 過濾操作儀器： 步驟： 注意點（一貼二低三靠） （2）硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水 ；泡沫較多的是軟水。 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸、離子交換法、藥劑軟化法

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ５、其他

　�。ǎ保� 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水： CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　�。�3)水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰干燥。

　　二、氫氣（ H2 ）：無色無味氣體，易燃，可作為理想燃料。

　　△ 點燃

　　1.物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣收集法）；難溶于水（排水收集法）

　　2.化學性質：

　�。�1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接切割金屬，冶煉金屬）

　　2H2+O2====2H2O （ 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。） 點燃前，要驗純（方法：收集一試管氫氣點燃聽聲音,若是尖銳爆鳴省說明不純，不可點燃；若是很小的“噗”的聲音說明純凈，可點燃。（一切可燃性氣體點燃前都要檢驗純度，否則易引起爆炸）

　�。�2）還原性（用途：冶煉金屬）

　　H2 ＋ CuO === Cu + H2O（現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。）

　　（3）小結：既有可燃性，又有還原性的物質：H2、C、CO

　　3.氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 4.氫能源：三大優點無污染、放熱量高、來源廣

　　5.可燃性氣體（H2、CH4、CO等）或可燃性粉塵（煤粉，鎂粉，面粉等）如果與空氣混合，在有限空間內遇明火易發生劇烈燃燒而引起爆炸。

　　三、分子與原子

　　化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　注意：①分子是保持物質化學性質的最小粒子，即分子和物質保持化學性質一致，分子不同或改變，物質的化學性質也不同或改變。 ②當物質是由原子直接構成時（如鐵、銅等），保持物質化學性質的粒子卻是原子。③原子在化學變化中不可再分，所以是化學變化中最小粒子。 ④分子或原子卻不能保持物質的物理性質，因為分子或原子的聚集狀態不同，物質的物理性質也不同。（如氧氣在氣態時是無色，變為液態卻是淡藍色；鐵塊是銀白色而鐵粉卻是黑色） 四、物質的組成、構成及基本反應分類

　　初中階段的四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 組成：物質（純凈物）由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質混合）：空氣，自來水，海水，食用鹽，白酒等 分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（只含一種元素的純凈物） 純凈物

　�。ㄒ环N物質） 化合物： 有機化合物：CH4、C2H5OH（多種元素純凈物）

　　氧化物： H2O CuO CO2

　　無機化合物 酸 ： HCl H2SO4 HNO3

　　堿 ： NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 ： NaCl CuSO4 Na2CO3

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