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高中化學干燥劑總結

時間：2022-11-19 08:16:45 總結范文我要投稿

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高中化學干燥劑總結

　　總結是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。總結怎么寫才不會流于形式呢？以下是小編整理的高中化學干燥劑總結，歡迎大家分享。

高中化學干燥劑總結

高中化學干燥劑總結1

　　1．高中化學常見的干燥劑有哪些

　　濃硫酸、五氧化二磷固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸銅2.分類及使用

　　常用的干燥劑有三類

　　第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；

　　第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；

　　第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：

　　1．濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。2．無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

　　3．無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4〃7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。

　　4．固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的'干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

　　5．變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

　　6．活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。7．無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內，干燥性比無水硫酸鎂差。8．硫酸鈣：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。

　　注：無水硫酸銅（CuSO4）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4〃5H2O），但一般不用來做干燥劑。3.干燥劑的選擇序號氣體名稱(No.)123456789H2O2N2O3Cl2COCO2SO2CH4適用干燥劑P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOH2SO4(濃)，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaOP2O5,CaCl2CaCl2,H2SO4(濃)P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,濃H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410NH3堿石灰，Mg(ClO4)2,KOH,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4CaCl2,H2SO4(濃)、P2O5CaBr2、ZnBr2CaI2CaCl2P2O5P2O5,NaOH111213141516HClHBrHIH2SC2H4C2H2PS：堿石灰為CaO、NaOH、H2O。

　　一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。

　　①不能用濃硫酸干燥H2S、Br2等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應，如H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會反應：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3，二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl24NH3CaCl2+8NH3=CaCl28NH3

　　另外，對液體干燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進，短管出)，而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中。

高中化學干燥劑總結2

　　高中階段物質除雜時會遇到物質干燥問題，這時就要考慮干燥劑的選擇。選用干燥劑的基本原則就是：所選干燥劑不能與被干燥氣體反應，干燥過程中不能引入新物質。

　　一、常見干燥劑的分類

　　中學階段的干燥劑，按照酸堿性可分為三種：1、酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠

　　1）濃硫酸（強氧化性酸）2）P2O5（酸性白色粉末）、

　　3）硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和后呈粉紅色。）

　　2、堿性干燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH

　　1）堿石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、

　　2）CaO（它是白色固體,堿性氧化物）、

　　3）固體NaOH（強堿）

　　3、中性干燥劑：無水CaCl2、CuSO4

　　1）無水CaCl2(白色多孔固體)、

　　2）CuSO4(白色粉末,吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水后變成藍色CuSO45H20)

　　二、常見氣體的.分類

　　中學階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：

　　①酸性氣體：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等②堿性氣體：NH3

　　③中性氣體：N2、O2、H2、CH4等三、干燥劑的選擇

　　1、總的原則：（酸堿性要一致且不能發生反應）

　　a、酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；b、堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；c、中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮，

　　2、同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。特殊性：

　　①不能用濃硫酸干燥H2S,HBr,HI等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應。如．．．H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O,H2SO4+HI=I2+SO2+2H2O②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會發生反應：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥NH3,二者可發生反應生成絡合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發生反應生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl28NH33、常用干燥劑干燥氣體小結可干燥的氣體

　　濃硫酸：N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性氣體堿石灰：N2、O2、H2、CH4、CO等中性氣體和NH3等堿性氣體

　　無水氯化鈣：N2、O2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等氣體不可干燥的氣體

　　濃硫酸：NH3等堿性氣體和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烴）等還原性氣體無水氯化鈣：NH3等會反應的氣體

　　堿石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性氣體四、常見干燥裝置

　　1、液態干燥劑裝置（盛放液體干燥劑）

　　2、固態干燥劑裝置（盛放固體干燥劑）1）球形干燥管

　　2）U形干燥管

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