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高中化學除雜總結
總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，快快來寫一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編為大家收集的高中化學除雜總結 ，歡迎大家分享。
高中化學除雜總結 1
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質不減少被凈化氣體的量氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網灼熱的氧化銅注意的問題：需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：
（1）一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫實驗報告實驗內容鑒別H2和CO2選用試劑或方法反應的化學方程式或結論除去的氣體雜質有關方程式易溶于水的氣體，如：HCl、NH3/酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。
（1）H2、CO2的化學性質。
（2）SO42-的'特性。
評析：
①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。
CuO+H2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：
（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；
（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；
（3）不能引入新雜質。
高中化學除雜總結 2
除雜問題專題
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1） 需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，
CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，
因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體干燥相同。 典型例題
1. 填寫實驗報告
考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。（1）H2、CO2的化學性質。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
②屬于除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜
質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物
質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生
成物是HCl，沒有引入新的離子。
2．下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去,其中能達到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達目的.
B CO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的.
C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目
的.
D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的.
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被凈化的氣
體)不變質。
答案: AD
3．實驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配制不含雜質的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的'問題一般要遵循“甲中有乙，加
丙去乙，可產生甲，但不能產生丁”的原則。答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2－－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應后生成）完全沉淀。再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態物質的特性，先加熱氯化＋－鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
②再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產生氣泡則表示Na2CO3已過量。
③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅
正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入堿性物質，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質，所以A、B排除，選出正確答案。
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