《氣體摩爾體積》教學設計

　　作為一位杰出的教職工，就有可能用到教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。一份好的教學設計是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的《氣體摩爾體積》教學設計，希望能夠幫助到大家。

　　一、教學目標

　　1.知識目標

　　使學生在了解氣體的體積與溫度和有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　2.能力目標

　　通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　3.情感目標

　　通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　通過教學過程中的設問，引導學生的思維方法。

　　二、教材分析

　　本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算以及學習速率和化學平衡的重要基礎。

　　本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問： 1mol氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

　　三、教法設計

　　1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

　　2.本節引入方法

　　（1）計：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

　　（2）實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H₂O、H₂SO₄的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

　　3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

　　講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個和50個緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決于哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍。

　　6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：①標準狀況；②物質的量為1mol；③任何氣體物質；④約為22.4L。只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol。

　　四、教學重點與難點

　　1.教學重點：氣體摩爾體積的概念。

　　2.教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　五、教學方法與手段

　　1.教學方法：設疑、導思、歸納、應用。

　　2.教學手段：多媒體輔助。

　　六、教學過程

　　［復習提問］1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

　　2.什么叫摩爾質量？

　　［引入新課］前面我們學習的物質的量，它把上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積。上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

　　［板書］一、氣體摩爾體積

　　1.1mol固、液態物質的體積

　　［提問］已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

　　學生回答：

　　［投影］計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

　　學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H₂O、H₂SO₄的體積分別為：7.2cm³、10cm³、18.3cm³、18cm³、53.6cm³。

　　［微機顯示］1mol物質的體積。

　　［板書］1mol固、液態物質的體積不相同。

　　2.1mol氣態物質的體積

　　［微機顯示］影響氣體體積的因素

　　指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

　　［說明］比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

　　［板書］標準狀況：0℃，101kPa

　　［投影］計算標準狀況下，1mol H₂、O₂、CO₂氣體的體積，并填表：

　　學生分組計算出標準狀況下，1mol H₂、O₂、CO₂的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

　　［板書］在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

　　［強調］①標準狀況（0℃，101Kpa）；②物質的量為1mol；③任何氣體物質；④約為22.4L。

　　［展示］22.4L體積的實物模型

　　［設疑］在其他的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

　　［板書］單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　單位：L/mol

　　［提問］氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

　　［強調］22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

　　［設問］為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

　　［討論］決定物質體積的主要因素

　　［微機顯示］影響物質體積的因素

　　［提問］1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

　　2.為什么體積由18mL變為3.06×10⁴mL，體積擴大了1700倍。

　　［指出］在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

　　［結論］在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏伽德羅定律。應用：同溫同壓：，還可推導出

　　［練習］（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

　　1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　2.1molH₂的質量是1g，它所占的體積是22.4L/mol。

　　3.1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

　　4.22.4LO₂一定含有6.02×10²³個O₂。

　　5.在同溫同壓下，32gO₂與2gH₂所占的體積相同。

　　6.在同溫同壓下，20mLNH₃與60mLO₂所含的分子個數比為1∶3。

　　（答案：正確的是5和6。）

　　七、教學反思

　　本節課的教學內容對學生來說是一個全新的內容也是新的挑戰，所以氣體摩爾體積概念的理解是本節課的主要內容，在教學過程中我發現尤其要強調學生對于氣體摩爾體積和22.4mol/L之間的關系以及在非標準狀況下氣體摩爾體積是否還有可能等于22.4mol/L的認識問題。除此之外，阿伏伽德羅定律應用的前提是氣體物質也是要強調的重點，這些都是學生在理解上容易出錯的地方。在后面的教學過程中要對學生加強此方面的訓練，在注重學生理解力的基礎上培養高中學生學習化學的積極性和興趣。

【《氣體摩爾體積》教學設計】相關文章：

《氣體壓強》教學設計05-07

生物《發生在肺內的氣體交換》教學反思12-10

發生在肺內的氣體交換生物教學反思12-11

制作氣體火箭的作文06-27

氣體動理論的發展歷史06-23

氣體的壓強評課稿06-04

蒼蠅和氣體分析儀作文07-14

《杯子的設計》教學設計03-14

淺論紡織廢水異味氣體的治理技術論文07-03