化學教學設計模板

　　作為一位杰出的教職工，就難以避免地要準備教學設計，借助教學設計可以更好地組織教學活動。那么優秀的教學設計是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的化學教學設計模板，歡迎大家分享。

化學教學設計模板1

　　一、教材分析

　　這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發現和認識這種實現化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯系生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啟發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。

　　二、教學目標

　　1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能；

　�、谡莆赵�電池的工作原理和構成條件；

　　2.能力目標：培養學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養學生創造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的'能力。

　　3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

　　三、重點：掌握原電池的工作原理和構成條件 四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

　　五、設計思路

　　教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

　　首先由教師提出問題、創設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

　　六、教學準備

　　講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

　　實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

　　課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

　　七、教學反思

　　.在教學中,讓實驗成為學生實踐體驗的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過程中培養他們學會合作,,學生對知識點的掌握是相當不錯的,學生都,為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。,也讓學生充分展示自己的機會,使課堂圍繞學生為中心的,真正體現學生的主體地位,大大激發學習積極性。

　　通過本節課的教學還發現有些學生的自學能力不夠，沒有課前預習，探究實驗是往往造成盲目和無序；還有些學生的動手能力較差，實驗時畏畏縮縮，實驗的速度太慢，也影響了教學進度。今后還要教會學生適當的課前預習和足夠的基礎知識儲備以及掌握基本的操作

　　技能。另外要進一步解決探究如何開放，即開放哪些點的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學教學設計模板2

　　知識目標

　　使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

　　能力目標

　　培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　情感目標

　　培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學平衡教材分析

　　本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（20xx年版）中，該部分沒有要求。

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以

　　在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

　　教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。

　　化學平衡教法建議

　　教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

　　教學可采取以下步驟：

　　1．以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

　�。�1）復習提問，工業上合成氨的化學方程式

　�。�2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

　�。�3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量；一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

　　2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

　　如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

　　又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

　　通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。

　　3．為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

　　“影響化學平衡的條件”教材分析

　　本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

　　本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的.應用。

　　因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

　　教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

　　壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

　　教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理

　　時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

化學教學設計模板3

　　知識與技能：

　　1、通過實驗探究原電池中發生的反應，認識化學能轉化為電能的基本原理。

　　2、學會分析、推理、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發現問題、分析問題和解決問題的能力。

　　3、通過實驗和小組合作學習，體驗科學探究過程。

　　4、了解各類電池在生產、生活實際中的應用，認識化學的價值。增強環保意識。

　　過程與放法：

　　1、經歷對化學能與電能轉化的化學實驗，進一步理解探究的意義，學習科學探究的基本方法。

　　2、通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質及原電池的構成條件。

　　情感態度價值觀：

　　1、發展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

　　2、贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。

　　教學重難點：

　　1、認識化學能轉化為電能的基本原理

　　2、了解各類電池在生產、生活實際中的應用

　　教學過程

　　創設問題情景

　　電能是現代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產、生活的各個方面都離不開它。而火力發電又在電能生產中占有相當大的比重，是電能最主要的來源。

　　播放錄像或展示圖片

　　提問

　　燃燒的本質是什么？火力發電中能量的轉化方式是怎樣的？火力發電又有哪些優

　　點和缺點呢？

　　學生討論、分析

　　激疑

　　針對火力發電的缺點，能否通過某些方式將化學能直接轉化為電能呢？

　　分組實驗探究

　　鋅銅原電池原理

　　實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。

　　實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。

　　實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。

　　將實驗中觀察到的現象和自己的結論記錄下來。

　　學生交流、討論

　　1、實驗1和實驗2中的現象有何不同？是什么原因造成的？

　　2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發生什么反應？如何證明？

　　3、靈敏電流計的指針發生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現象？該裝置的正負極分別是什么？請你再設計一個實驗證明之。

　　教師講解

　　原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應式及電池總反應式的書寫。

　　設疑

　　通過剛才的實驗我們可以體會到，化學能在原電池裝置中可以直接轉化為電能，那么，符合什么條件的裝置才能構成原電池呢？

　　分組實驗探究

　　原電池的構成條件。

　　學生討論歸納

　　原電池的構成條件：

　　1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。

　　2、電解質溶液。

　　3、構成閉合回路。

　　4、能發生自發的氧化還原反應。

　　反思與評價

　　在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學的哪些做法對你有啟發？你又提出了

　　哪些好的'思路？根據提供的儀器、藥品，你現在還能設計出其它的原電池裝置嗎？

　　課后作業 制作水果電池

　　小結

　　通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構成條件，同學們對于通過實驗來進行化學研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產、生活、科學研究等各方面的需要，科學家尤其是化學家根據原電池原理設計出了許許多多形狀各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學的發展。

　　那么，你所知道的電池有哪些呢？

　　學生舉例

　　教師引導學生分析

　　常見電池的組成和工作原理。

　　鞏固練習

　　相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據和結論又是什么？

　　補充練習

　　1、根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

　　A鎂B石墨C鋁D鉛

　　2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：（）

　　AXYZBXZYCYXZDYZX

　　3、電工操作規程中規定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是──────

　　──────。

　　4、市場上出售的熱敷袋中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟

　　用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列

　　問題：

　　（1）熱敷袋產生熱量的來源是

　�。�2）炭粉的主要作用是

　�。�3）加入NaCl的作用是

　　5、生活中，有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤，嚴重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎？試結合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。

　　答案：1.BD2.C余略

　　教學反思：

化學教學設計模板4

　　一、教材分析

　　《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。

　　二、學生情況分析

　　1．學生的認識發展分析

　　學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。

　　2．學生認識障礙點分析

　　學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數”比較難于理解。

　　三、指導思想與理論依據

　　本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的'過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。 在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以及學生認識發展的特點進行了分析，通過數據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學設計的思路。

　　四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

　　五、教學目標

　　知識技能：

　�、僦�道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

　�、诹私饣瘜W平衡常數，通過數據分析建立對平衡常數的認識過程。

　�、叟囵B學生分析數據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關數據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

　　②充分發揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發展。

　�、弁ㄟ^平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

　　情感、態度與價值觀：

　�、偻ㄟ^對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。

　�、谂囵B學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

　　教學重點和難點

　　教學重點：了解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數

　　教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

　　六、教學流程示意

　　七、教學過程

化學教學設計模板5

　　一、教學內容分析

　　本節課是以人教版必修教材《化學2》第二章第二節“化學能與電能”中的第一課時“化學能轉化為電能”為教學內容進行設計的。新課標對本節課的要求是：“注重從生活經驗和已有知識出發，聯系日常生活中常見的各種電池，通過對實驗現象的觀察和分析，幫助學生更好地理解和掌握本節知識。”本節課內容的理論性比較強，涉及的化學原理與學生的生活經驗有一定的聯系。通過動手探究原電池的反應原理及構造，運用已有的知識認識和理解本節核心知識，使學生的知識結構得到重建，并讓學生感受到從理論到實踐的應用及化學與生活的緊密聯系。

　　二、學生學習情況分析

　　學習本節課之前，學生已經對金屬活動順序、氧化還原反應實質、電解質的電離、離子反應及化學反應中能量變化等理論知識有一定的了解，并在物理學習中對于火力發電工作原理有所了解，這對學生學習本節知識有非常重要的指導作用，但學生缺乏微觀原理分析能力及感性的實驗體驗。因此，本節設計為：“互動—實驗探究”的學習方法，利用邊講邊實驗探究和多媒體，有效地幫助學生解決學習過程中可能遇到的問題和困惑。

　　三、設計思想

　　1.本節課教學設計的教育心理學原理是建構主義學習觀：教師鼓勵學生從事積極的實驗活動和思維活動，在活動中學會如何思維，培養他們的創新能力，從而實現“知識是學生在活動中自我構建、自我發現的，而不是從外部傳遞給學生的”的認知目標。

　　2.以學生親自設計、親身體驗水果電池為教學情景，并在一系列合作實驗探究中，讓學生將觀察到的現象和實驗原理相結合，運用化學知識分析、思考可能產生的物質及發生的變化以完成本節教學設計。

　　四、教學目標

　　1.知識與技能：認識化學能轉化為電能，初步了解化學電池—原電池的反應原理。

　　2.過程與方法：通過觀察分析、實驗探究、合作討論等活動形式，體驗科學探究的樂趣，形成自主探究、合作學習的方式。

　　3.情感態度價值觀：以“水果電池”為主線，首尾呼應，讓學生感受科學探究的艱辛歷程及分享探究成果的愉悅。

　　五、教學重點和難點

　　重點：初步認識原電池概念、反應原理的理解和電極反應式的書寫；構成原電池的基本條件的.探究。

　　難點：從電子轉移角度理解原電池反應原理及化學能向電能轉化的本質。

　　六、教學模式設計

　　為了凸顯重點，突破難點，圍繞“生活即化學、科學就在身邊”的思想理念，采用“指導發現、探究教學”模式，以“問題情景—實驗探究”為中心的課堂教學模式。教學內容及學習任務，都是通過學習小組對“問題情景”的討論、探究、實驗、評價完成的，突出課堂教學的實效性，充分體現新課程理念下“雙主體互動式”教學模式的構建。

　　七、教學過程設計

　　創設情境：1.視頻：將很多橙子分別插上銅片和鋅片，用導線連接起來給手機充電。

　　思考：橙子手機電池利用了化學中的哪方面知識？（教師引導學生關注生活中的現象及蘊含的知識。）

　　交流討論：學生思考、交流后得出結論——原電池。

　　2.提出問題：化學能否轉化為電能？指導學生制作“水果電池”，幫助學生發現問題，提出問題，引入新課題。

　�。�1）銅片、鋅片同時插入水果（學生提前準備好的水果：蘋果、橘子、橙子、西紅柿等），并與發光二極管相連。觀察發光二極管是否發亮？（2）銅片、鋅片同時插入水果，并與靈敏電流計相連。觀察靈敏電流計指針是否偏轉？（3）用小刀將水果切割分開，使銅片和鋅片分開，觀察靈敏電流計指針是否偏轉？再將水果合攏，觀察靈敏電流計指針是否偏轉？

　　思考：（1）上述實驗過程中看到什么現象？你想到什么？（2）特定條件下的水果電池會產生電流，你還聯想到什么？（3）再仔細想一想：電子從何而來？電子如何移動？水果味道怎樣？離子如何移動？

　　交流討論：學生討論，提出自己的看法，在教師傾聽的同時，引導學生討論：當銅片和鋅片用導線相連同時插入水果內部到底發生了什么變化，如何能直觀地看到？由水果是酸的味道，引導學生自行設計實驗，選擇盛稀硫酸的燒杯替代水果，探究銅片和鋅片用導線相連同時插入盛有稀硫酸的燒杯中能看到什么？

　　學生實驗：（提醒學生觀察并記錄實驗現象）（1）銅片和鋅片的導線之間連接一個靈敏電流計，同時插入盛有稀硫酸的燒杯中。（2）用導線把銅片和鋅片連接起來，同時插入盛有稀硫酸的燒杯中。（3）將一塊銅片和一塊鋅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中（銅片和鋅片不能互相接觸）。

　　交流討論：（1）實驗1的靈敏電流計顯示有電流通過，電流是如何產生的？電子從何而來？電子如何移動？（2）實驗2和實驗3的實驗步驟有何差異？觀察到的現象有何不同？為什么要這樣設計？（3）為什么當鋅片和銅片連接后同時插入稀硫酸中，在銅片上看到有氣泡產生？溶液卻都是無色的？鋅片和銅片上可能各發生了什么反應？（4）1、2、3實驗中鋅片的質量將有何變化？溶液中C（H）如何變化？離子如何移動？

　　課件展示：播放微觀和動畫課件，讓學生感受到現象與對應的微觀變化的本質，通過交流討論，讓學生認識并理解鋅與溶液中的氫離子之間是怎么發生氧化、還原反應的，怎樣產生電流？了解化學能是如何通過化學反應轉化為電能的。

　　因為電子的定向移動而產生了微電流，從本質上說，這種微電流是在化學反應（兩級分別發生氧化反應、還原反應）的基礎上產生的。這種裝置是將化學能轉化為電能的裝置，叫做原電池。

　　歸納、板書：（1）原電池——化學能轉化為電能的裝置；（2）原電池的構成——用導線連接兩塊活潑性不同的金屬極，同時插入電解質溶液中；（3）原電池的工作原理——兩極分別發生氧化反應和還原反應

　　思考：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置，但是在原電池中，銅片并沒有參加反應，那么，銅片的作用是什么呢？

　　交流討論：電子在電壓的作用下，才能發生定向移動形成電流。當鋅片和銅片同時浸入電解質溶液時，由于兩種金屬的原子失電子能力不同，會在兩者之間形成電勢差，當用導線將鋅片和銅片連接起來時，便會產生電流。

　　學生實驗：（1）將鋅片和鐵片用導線相連同時插入盛有稀硫酸的燒杯中。（2）將鋅片和石墨棒用導線相連同時插入盛有稀硫酸的燒杯中。

　　歸納小結：構成原電池的基本要素。

　　實踐活動：請同學們利用水果電池讓發光二極管亮起來。

　�。ㄓ捎陂_始時學生用一個水果做電池連接發光二極管時不發亮，但連接靈敏電流計時指針偏轉，說明一個水果電池產生的電流較小，不能對外做功，因此二極管不亮。為了呼應開頭，激發學生的學習熱情，使教學推向高潮，設計這一教學環節。）

　�。�1）實驗準備：用水果（西紅柿、蘋果、橙子、橘子等）和金屬片制作電池，同時引導學生聯系生活常識——兩個干電池串聯能使燈泡更亮的道理，設計將水果電池串聯起來后讓發光二極管亮起來。

　　（2）學生設計實驗方案，教師參與活動并適時點撥，鼓勵引導。

　　交流匯報：小組代表匯報設計的方案及實驗成果，交流發現的問題及解決的方法。

　　實驗評價：師生共同評價各小組活動情況，展示有創新的小組的實驗成果。

　　提出問題：原電池原理在實際生產、生活中有什么具體應用？

　　探究：探究鋼鐵在潮濕空氣中易腐蝕的原理：

　　新舊知識銜接：在《化學1》中已經接觸過鋼鐵制品在潮濕空氣里很容易生銹，今天用已學知識深入了解腐蝕的原理。

　　視頻：播放多媒體課件，學生邊看邊思考邊交流討論，從原電池的角度探究金屬發生電化學腐蝕的本質。

　　交流討論：引導學生閱讀《化學1》和《化學2》資料卡，正確書寫電極反應式及總反應方程式。

　　遷移思考：在水閘、水下鋼柱、船艦的尾部、船錨和鍋爐內壁，通常將鋅塊鑲嵌在鋼鐵的表面，為什么？

　　交流討論：學生類比鋼鐵生銹腐蝕原理進行交流討論，提出自己的看法，教師傾聽的同時，指導完善。

　　講授：由于鋅比鐵活潑，容易失去電子被氧化，變成Zn2+發生腐蝕，保護鐵不受腐蝕。鋅充當腐蝕的衛士，鋅塊不斷地銹蝕而消瘦，以至于最終被新的鋅塊替換上去，卻保護了它相鄰的鋼鐵安居樂業，這是多么可貴的自我犧牲品格�。�

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